식초와 아스피린의 정량분석 (화학 및 실험 A+자료 )

소개

안녕하세요
직접 작성한 '화학 및 실험' 과목 A+ 받은 자료입니다.

예비, 결과가 같이 있으며
실험 결과와 결과 분석(질문, 오차원인 등등)이 있는 자료입니다.

다른 실험들도 많이 올렸으니 참고하세요

목차

1. 실험목적

2. 실험이론
1) 산과 염기의 개념
2) 산과 염기의 적정(중화적정) 과 사용되는 지시약
3) 당량, 당량점, 종말점

3. 실험방법
1) 실험A. 식초분석
2) 실험B. 아스피린 분석

4. 기구 및 시약

5. 참고문헌

6. 실험결과
1) 실험A. 식초분석
2) 실험B. 아스피린 분석

7. 관찰과 결과 분석
(1) 일반적으로 산 염기를 적정할 때 종말점의 pH는 7이 아니다. 종말점의 pH를 결정하는
인자는 무엇인가? 그리고 아래와 같이 지시약 반응이 진행된다고 한다면, 그 용액의 pH를 구해보아라. (pKa = 9.4, [In-]: [HIn] = 1 : 100 농도비는 1대 100이라고 가정한다.)
(2) 위 실험에서는 지시약으로 페놀프탈레인이 사용된다. 이 지시약의 역할은 무엇인가?

본문내용

1. 실험목적
- 몰 농도 (M), 산·염기의 개념을 이해하고, 식초의 아세트산 (CH3COOH)과 아스피린의
아세틸살리실산 (C6H4(OCOCH3)COOH)을 정량 분석한다.
- 산·염기 적정을 통해 식초 중 아세트산의 함량과 두통약 아스피린 중 아세틸살리실산의 함량을 실험적으로 알아본다.

<중 략>

2.2. 산과 염기의 적정(중화적정) 과 사용되는 지시약
산과 염기의 중화반응을 이용해 적정하는 것을 의미한다. 염기 표준용액인 수산화나트륨을 이용해 산을 적정하는 것을 산적정이라 하고 산 표준용액인 염산이나 황산을 이용해 염기를 적정하는 것을 알칼리 적정이라 한다. 적정을 하는 방법은 반응하는 두 용액 중 한쪽을 뷰렛에 담고 다른 한쪽을 비커에 담아 뷰렛에 담긴 용액을 조금씩 떨어뜨려 반응의 종말점을 맞춘다. 종말점을 관측하는 가장 일반적인 방법은 육안으로 지시약을 넣어 용액의 색을 관측하는 방법이고 이외에도 물리화학적 다양한 방법들이 있다.

2.3. 당량, 당량점, 종말점
2.3.1. 당량 (산-염기의 당량)
당량이란 화학반응에 대한 성질에 따라 정해진 원소 또는 화합물의 일정량을 말한다.
산-염기의 당량이란 산으로 작용하는 1당량의 수소를 함유하는 산의 양을 그 산의 당량이라고 하며, 이에 대하여 그것을 중화하는 염기의 양을 염기의 당량이라 한다.

2.3.2. 당량점
어떤 적정에서 적정되는 물질의 성분과 적정하는 성분 사이의 화학량론적 반응이 완결되는 지점을 당량점이라고 한다. 실제 적정에서는 이 지점을 알 수가 없다.

2.3.3. 종말점
적정이 끝나는 지점을 뜻하며, 실험자가 정량할 물질에 대하여 당량점에 도달한 양의 적정액이 가해졌다고 판단하고 적정을 멈추는 지점을 말한다. 용량분석으로 확인되는 것은 당량점이 아니고 종말점이라고 불리며 양쪽의 차가 적정오차이다.

▣ 관련 반응식
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
C6H4(OCOCH3)COOH + NaOH → C6H4(OCOCH3)COONa+H2O

참고자료

· 사이언스몰 https://www.scienceall.com/
· 두산백과 http://www.doopedia.co.kr/
· 위키백과 https://ko.wikipedia.org/wiki/
· 네이버 화학 백과 https://terms.naver.com/