[일반화학(화학및실험2)] 식초와 아스피린의 정량 분석 예비+결과 레포트 A+자료

소개글

"[일반화학(화학및실험2)] 식초와 아스피린의 정량 분석 예비+결과 레포트 A+자료"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 실험 기구 및 시약
5. 참고 문헌
6. 실험 결과
7. 관찰과 결과 분석

본문내용

1. 실험 목적
-몰 농도(M), 산-염기의 개념을 이해하고, 식초의 아세트산(CH3COOH)과 아스피린의 아세트살리실산(C6H4(OCOCH3)COOH)을 정량 분석한다.
-산-염기 적정을 통해 식초 중 아세트산의 함량과 두통약 아스피린(aspirin) 중 아세트살리실산의 함량을 실험적으로 알아본다.

2. 실험 이론
Arrehenius는 산을 수용액에서 H+이온을 생성하는 물질로, 염기는 수용액에서 OH-이온을 생성하는 물질로 정의하였다. 이는 아래와 같이 정리할 수 있다.
*Arrehenius의 산-염기
-산(acid)은 물에 녹아서 H+이온의 농도를 증가시키는 물질이다.
-염기(base)는 물에 녹아서 OH-이온의 농도를 증가시키는 물질이다.
하지만 해당 산-염기 개념은 수용액에만 국한된다는 한계를 가진다.
Brønsted와 Lowry는 산-염기 반응에서 H+이온이 한 물질과 다른 물질로 이동한다는 사실에 근거하여 다른 산-염기 정의를 아래와 같이 제시하였다.
*Brønsted-Lowry의 산-염기
-산(acid)은 다른 물질에 양성자를 주는 물질(분자 또는 이온)이다.
-염기(base)는 양성자를 받는 물질이다.
해당 산-염기 개념의 핵심은 양성자 주개(proton donor)에서 양성자 받개(proton acceptor)로 양성자가 전달된다는 것이다. H+이온은 원자가 전자를 갖지 않는 단순한 양성자로, 물 분자에 강하게 결합한다. 모든 산-염기 반응에서 평형의 위치는 보다 강한 산에서 강한 염기로 양성자가 이동하는 방향으로 이동하는 것을 볼 수 있다.
위의 Brønsted-Lowry의 산-염기 정의를 살펴보면 양성자 받개가 되려면 양성자와 결합할 비공유 전자쌍이 있어야 한다. 이러한 관점(공유 전자쌍)을 중심으로 Lewis는 아래와 같이 산-염기를 정의하였다.
*Lewis의 산-염기
-산(acid)은 전자쌍 받개이다.
-염기(base)는 전자쌍 주개이다.

참고 자료

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