분석화학실험(A+) EDTA적정(EDTA titration)

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리 및 이론적 배경
3. 실험 방법
4. 실험기구 및 시약
5. 실험결과 처리
6. 고찰

본문내용

이번 실험은 수돗물 내에 들어있는 금속이온을 EDTA와 반응시켜 수돗물에 가장 많이 함유된 양이온 Ca2+와 Mg2+의 농도를 분석해보는 실험이었다. 물론 수돗물에는 Ca2+와 Mg2+만 존재하지 않겠지만, 그 이온만 있다고 생각하고 농도를 구해보았다.

우선 첫 번째 세트의 실험에선 비커에 Na2H2EDTA를 0.6g 녹여 500mL 부피 플라스크에 묽혀준다. 그리고 먼저 바탕 적정을 해준다. 삼각플라스크에 증류수, PH10 완충용액, EBT 6방울을 떨어뜨려 EDTA로 적정한다. 만약 적정 시 붉은색이 나온다면 그 증류수는 pure하지 못한 것이나, 다행히 한 방울만으로도 파란색으로 변해 결과적으로 바탕 적정을 해주지 않은 것이 되었다. ( EBT 지시약은 금속이온이 녹아있는 용액에서는 붉은색을 나타내며, 금속이 없을 시는 푸른색을 나타내기 때문이다. )
그리고 수돗물과 PH10 완충용액과 EBT 지시약을 넣은 삼각플라스크에 앞서 만든 용액으로 적정을 3회 반복한다. 이를 통해 전체 금속이온의 몰농도를 측정할 수 있다.

참고 자료

없음