용액의 산도 측정법 완충계

목차

1. 실험 목적

2. Result
가. [실험 1] H3PO4를 NaOH로 적정했을 때의 pH변화
나. [실험 2] 여러 가지 용액의 pH 측정

3. Discussion
가. 결과 분석
나. 오차 원인 및 분석

4. Further Study

본문내용

1. 실험 목적
⚩ 생물체액의 특성인 완충계를 조사하고 비교한다.
⚩ H3PO4를 NaOH로 적정하며 pH변화를 관찰하고, 이론 값과 비교한다.
⚩ 여러 종류의 액체(콜라, 주스, 사이다, 우유, 물)의 pH를 측정한다.

< 중 략 >

3. Discussion
가. 결과 분석
(1) [실험 1] H3PO4를 NaOH로 적정했을 때의 pH변화
약산인 H3PO4를 강산인 NaOH로 적정하게 되면 완충구간이 생기게 된다. 따라서 그래프는 계속 증가하는 형태가 아니라 중간중간에 완만한 구간이 나타난다. 이렇게 세 번의 완충구간이 생기는 이유는 H3PO4가 다음과 같이 이온화하기 때문이다.
H₃PO₄ ⇋ H⁺ + H₂PO₄⁻
H₂PO₄⁻ ⇋ H⁺ + HPO₄²⁻
HPO₄²⁻ ⇋ H⁺ + PO₄³⁻
그리고 이때 사용된 NaOH의 농도인 5N(노르말농도)는 다음과 같은 식으로 5M임을 확인할 수 있다.

< 중 략 >

나. 오차 원인 및 분석
(1) [실험 1]에서의 오차 원인: 이론 값과 실험 값의 pH가 다른 이유로 다음과 같은 오차를 생각해볼 수 있다.
① 파이펫으로 NaOH를 옮길 때 팁 속에 소량의 NaOH가 남아있어 정확한 양을 옮기지 못하였다.
② 비이커 속에서 magnetic stirrer과 pH미터기의 충돌을 막기 위해 magnetic stirrer를 빠르게 돌리지 못하여 용액이 골고루 섞이지 못했다. 즉, 부분별로 pH값이 다를 가능성이 있다.
③ pH미터기가 잘 세척되지 않아서 그 다음에 측정할 때 영향을 미쳤을 것이다.
④ 시간이 지남에 따라 용액의 증발이 일어나 pH 값에 미세한 변화가 일어났을 것이다.
⑤ 공기 중 불순물이 용액 속에 들어가 pH 값에 영향을 미쳤을 것이다.

참고자료

· 박국태 외 5인(2009), 고등학교 고급 화학 교과서 서울특별시교육청
· David W. Oxtoby 외 2인, 옥스토비의 일반화학 제 7판, CENGAGE LEARNING