인천대학교 일반생물학실험 A+자료) 완충액의 제조와 산도측정

소개글

✔ 인천대학교 일반생물학실험(1) '완충액의 제조와 산도측정' 자료입니다.
✔ 일생실 과목은 21년 1학기에 A+을 받았습니다.
✔ 표절률에 문제가 될 수 있으니 자료를 그대로 제출하지 마시고, 참고 용도로 사용하시길 바랍니다.
✔ 교수님, 조교님마다 실험을 다르게 진행하기 때문에, 문항을 먼저 보시고 구매하시면 좋습니다. 제 답안 또한 오류가 있을 수 있고, 수업마다 채점 기준 또한 다르니 순수 정답 보다는 과정을 위주로 확인하시면 충분히 도움 될 것 같습니다.

목차

Ⅰ. Abstract

Ⅱ. Introduction
1) 공통 이온 효과(common ion effect)
2) 완충용액(buffer)
3) Henderson-Hasselbalch 식 (Henderson-Hasselbalch equation)

Ⅲ. Materials & Methods
1) Materials
2) pH의 측정
3) 완충액의 조제

Ⅳ. Results
1) pH의 측정
2) 완충액의 조제

Ⅴ. Discussion
1) pH의 측정
2) 완충액의 조제
3) 파이펫 사용 시 주의해야할 점
4) pH 미터 사용 시 주의해야 할 점

Ⅵ. Conclusion

Ⅶ. References

본문내용

실험의 목적은 수용액의 pH 측정법을 익히고, 특정 pH를 유지하는 완충용액의 원리를 알아보는 것이다. 첫번째 실험은 완충용액에서 pH 변화에 따른 완충작용을 확인하기 위하여, 증류수와 인산완충액에 각각 HCl과 NaOH를 넣어 pH를 측정하였다. 두번째 실험은 완충용액의 조제에 필요한 산과 염기 용액이 농도를 결정하여 만든 다음, pH를 측정해 앞서 예측값과 비교하였다. 이 과정에서 Henderson-Hasselbalch 식을 사용하여 완충용액의 제조 시 각 용액의 비율, 완충용액 희석 시 각 희석액의 pH를 예측할 수 있었다. 우리 조의 실험 결과에는 오차가 있었다. 그래서 올바른 데이터를 받아서 분석하였고, 인산완충액은 산과 염기를 첨가하여도 pH 7.47에서 크게 벗어나지 않는 것을 알 수 있었다. 또한 제조한 인산완충액을 희석하여도 약산과 짝염기의 비율이 일정하므로 완충액의 pH는 변하지 않는다는 사실도 확인하였다. 따라서 완충액은 약산과 짝염기의 비율이 동일하고, 이에 따라 용액의 pH가 유지된다.

참고 자료

Julia Burdge, Chemistry, 4th Edition©2016, p695
Julia Burdge, Chemistry, 4th Edition©2016, p696-697
https://courses.lumenlearning.com/introchem/chapter/the-henderson-hasselbalch-equation/