대학 화학 실험- 산과 염기

소개

NaOH와 HCl 용액 표준화, 역적정을 통해 제산제(마그밀) 속 약염기의 양을 분석

목차

1.목적
2.도입
3.재료
4.순서
5.결과및 데이터 분석
6.토의

본문내용

1. 목적
- NaOH와 Hcl용액을 표준화
- 산영기 적정을 통해 제산제 속 약영기의 양을 분석

2. 도입
- 적정: 분석하고자 하는 시료와 정량적으로 반응하는 적정시약을 방울방울 가하여 반응을 반결하는데 소모된 적정시약의 부피로부터 시료용액의 농도를 측정하는 방법.
→ 주로 뷰렛을 사용함

- 산염기 적정: 미지 농도의 산(염기)에서 농도를 알고 있는 염기(산)의 당량만 가하여 그 소비량으로부터 산이나 염기의 농도를 측정하는 방법

- 당량점 (equivalence point)
: 적정시 분석물질과 정확히 화학양론적으로 반응하는데 필요한 가해준 적정액의 양이 되는 점.
→ 적정에서 얻고자하는 이상적인 결과

- 종말점 (end point) : 용액의 물리적 성질이 급변하는 점 → 적정시 실제 측정되는 점
- 일차표준물질: 순도 99.9% 이상의 안정한 시약으로서 칭량하여 일정 부피로 만들어서 바로 농도를 알 수 있는 물질 (KHC8H404,KHP)
- 표준화: 일차 표준물질과 적정을 통해 어떤 물질의 농도를 결정하는 것
- 표준용액: 표준화를 통해 농도가 알려진 용액
- 역적정 (back titration) : 부피가 알려진 첫번째 표준시약을 과량 가한 다음, 남아 있는 표준시약을 두번째 표준시약으로 적정하는 방법 → 반응이 느리거나 종말점이 불분명한 경우, 표준용액이 안정하지 않은 경우
→ 이 실험에선 약명기-강산의 반응으로 종말점을 찾기 어렵고 중화반응이 빠르게 이뤄지지 않아 역적정이용

참고자료

· 없음