자동적정(Auto-titration)을 이용한 중화반응 측정

소개글

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목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 실험장비, 초자 및 시약
5. 실험과정
6. 참고문헌
7. 실험결과
8. 토의

본문내용

1. 실험제목 : 자동적정(Auto-titration)을 이용한 중화반응 측정

2. 실험목적
(1) 산, 염기, 중화반응에 대하여 알아본다.
(2) pH meter의 작동 원리를 알아보고, 직접 용액의 pH를 측정해 본다.
(3) 산-염기의 표준 용액으로 농도를 모르는 강 약산 용액을 강염기 표준용액으로 적정하여 농도를 안다.

3. 이론
산-염기
i) Arrhenius
산 : 수용액에서 수소 이온 (H^+ ) 내놓는 물질
염기 : 수용액에서 수산화 이온 (〖OH〗^- ) 내놓는 물질
ii) Brownsted-Lowry
산 : 수소 이온 (H^+) 내놓는 분자나 이온
염기 : 수소 이온 (H^+ ) 받아들이는 분자나 이온
iii) Lewis
산 : 다른 물질의 비공유 전자쌍을 받는 물질
염기 : 다른 물질에 비공유 전자쌍을 내놓는 물질

산-염기의 세기에 따른 종류
수용액에서 이온화 하여 H^+을 많이 내놓으면 강산, 적게 내놓으면 약산이라고 한다.
또한, 수용액에서 이온화 하여 〖OH〗^-을 많이 내놓으면 강염기, 적게 내놓으면 약염기라고 한다.

일양성자산과 다양성자산
i) 일양성자산 : 수용액 상태에서 한 개의 양성자를 내놓는 산
ex. HCl,〖HNO〗_3
ii) 다양성자산 : 수용액 상태에서 두개 이상의 양성자를 내놓는 산
ex. H_3 PO_4 , H_2 CO_3

중화반응
산과 염기가 반응하여 물과 염을 형성하는 반응이다. 중화반응에서 중화점은 산과 염기의 반응이 완결된 지점으로 알짜 이온이 소멸됨으로써 pH 값이 급격히 변화는 순간의 점이라고 할 수 있다. 중화점은 전류가 가장 낮은 지점, 온도가 가장 높은 지점(중화열), 지시약의 색이 변하는 지점이다.

지시약
담겨있는 물질의 산성도에 따라 자신의 색깔을 변화시킴으로써 그 물질이 산성, 중성, 염기성인지 구분해주는 물질로, 약한 산이나 염기를 띤다.

참고 자료

분석화학 / 8판 / Daniel C.Harris / 자유아카데미 / 2012 / p.146~148, p.231~238
유기화학 / 5판 / Brown, Foote 외 2인 / CENGAGE Learning / 2010 / p.176~p.179, p.197~p.199
무기화학 / 도명기 외 5인 / 사이텍미디어 / 2000 / p.126~132, p.139~141
최신 분석화학 / 대학화학교재연구회 / 동화기술 / 2017 / p.62~66, p.216~231, p.234~245, p.193