알코올(에탄올)증류 결과

소개

에탄올 증류에 관한 실험입니다.

목차

1. 실험제목(Title of Experiment)
2. 실험 목적(Purpose of Experiment)
3. 실험 원리(Theory of Experiment)
4. 실험 기구 및 시약(Tool and reagents of Experiment)
5. 실험 방법 및 과정(Methods and processes of Experiment)
6. 실험 결과(Results of Experiment)

본문내용

1. 실험제목(Title of Experiment)
실험 2 ‘에탄올(Ethanal) 증류 실험’

2. 실험 목적(Purpose of Experiment)
소주 20ml로부터 에탄올을 증류로부터 분리하는 실험을 통해 증류 방법을 이해하고 이론값과 측정값을 비교해본다.

3. 실험 원리(Theory of Experiment)
(1) 에탄올(Ethanol)
사슬모양의 탄화수소 중 탄소의 수가 2개인 에테인에서 수소 원자 하나가 하이드록시기로 치환된 알코올이다. 화학식은 이다. 휘발성과 가연성을 가진 무색 액체이다. 밀도는 상온 20℃도에서 0.789g이다. 끓는점은 78.4℃이다. 알코올은 분자 사이에 수소결합을 형성하는 특징이 있어 같은 탄소 수의 에테인의 끓는점이 -89℃인 것에 비하면 에탄올의 끓는점은 월등히 높으며 작용기로 하이드록시기를 갖는 알코올은 매우 안정적인 화합물이라 할 수 있다. 또한 알코올의 작용기인 하이드록시기는 이온화하지 않으므로 알코올은 중성물질이다.우리가 보통 먹어서 취하는 술이라 일컫는 알코올은 에탄올을 말하며 술을 마신 다음날 머리가 아픈 것은 체내에서 에탄올이 산화되어 아세트알데하이드라는 물질이 생성되기 때문이다.

참고자료

· 없음