[서울대학교 화학실험] 이산화탄소의 헨리상수

소개

2017년 1학기 서울대학교 화학실험 A+ 받은 보고서 입니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Data and Results
4. Discussion
5. Reference

본문내용

1. Abstract
이 실험에서는 KHP 용액을 이용하여 NaOH를 적정하고, 이 NaOH 용액, 그리고 1기압의 CO2와 평형을 이룬 것으로 생각되는 탄산수를 적정하여 CO2의 몰농도를 구하고, 헨리 상수를 구할 것이다.

2. Introduction
1) 헨리의 법칙
기체의 용해도는 여러 요인에 영향을 받을 수 있지만 헨리의 법칙은 기체의 용해도와 압력 간의 관례를 기술한 것으로 기체의 용해도는 압력에 비례해서 증가한다는 법칙이다. [M(녹아있는 기체 농도)=KH(헨리상수)×P(기체의 분압)]
2) 중화적정
농도를 알고 있는 물질 A의 용액을 농도를 알지 못하는 물질 B의 용액을 적정함으로써 반응을 완결시키는데 들어간 물질 A의 농도(양)를 계산하여 물질 B의 농도(양)를 알아내는 방법이다.
3) 당량점
당량점이란 어떤 적정에서 적정되는 물질의 성분과 적정하는 성분 사이의 화학론
적 반응이 완결되는 지점을 말하며, 실제 실험에서 적정이 완료되었다고 판단하는
지점인 종말점과는 차이가 있는 이론적인 값이다. 2가산의 당량점은 다음과 같이
구한다. pH = 1/2(pKa1 + pKa2)
4) KHP
KHP는 순도가 높고 화학적으로 안정하기 때문에 염기 용액을 표준화할 때 표준물질로 사용한다. NaOH는 조해성이 있기 때문에 1차 표준물질로 사용할 수 없고, KHP를 통해 NaOH를 표준화하여 사용한다.
5) 지시약
적정반응의 종말점을 확인하기 위해 쓰이는 물질을 말한다. 당량점을 기준으로 하여 지시약의 색변화가 심하게 나타나는 것을 사용하고, 용액의 색의 변화를 기준으로 종말점을 확인한다. 이번 실험에서 사용하는 것은 페놀프탈레인 지시약으로 변색 범위가 8.2~10.0 이며, 염기성에서 붉은색으로 변한다.

이번 실험에서는 위의 원리들을 사용하여 이산화탄소의 헨리상수를 측정할 것이다.

참고자료

· Peter Atkins, Loretta Jones, 화학의 원리, 자유아카데미,2012, 166P