예비) 전기도금

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
전기 도금을 통한 니켈과 황동의 산화 환원 반응을 이해하고 시간에 따른 도금의 무게 및 두께 변화를 측정, 계산할 수 있다.

2. 바탕 이론
(1) 전기도금(electroplatin)
전기도금은 전기분해의 원리를 이용하여 물체의 표면을 다른 금속의 얇은 막으로 덮어 씌우는 방법으로 물질의 표면을 매끄럽게 하고 쉽게 닳거나 부식되지 않도록 보호한다. 보통 금, 은, 구리, 니켈 등을 사용한다. 전기도금에서 도금할 물체를 음극(-)으로, 덮어 씌울 금속을 양극으로 사용한다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류전원장치를 연결하면 전기도금이 시작된다. 이 때 전해질 용액은 덮어 씌울 금속을 이온으로 포함한 용액으로 사용한다.
(2) 전기도금에 사용되는 금속
전기도금에 사용되는 금속들로는 은, 금, 구리, 니켈 등으로 대체적으로 이온화경향이 작고 반응성이 낮아 안정적인 물질들이다. 칼륨, 리튬, 나트륨과 같이 이온화경향이 너무 큰 금속들은 산화반응을 쉽게 진행하여 이온화 되지만, 다시 환원반응을 진행시켜 석출하기 매우 어렵고 반응성이 매우 커 수용액 속에서 폭발적인 반응을 일으키는 등의 문제가 있어 전기도금에 사용되지 않는다.

참고자료

· http://www.dogeumtong.com
· 성주창, 도금기술 용어사전, 도서출판 노드미디어
· William L. Masterton, Cecil N Hurley, 2008, “마스터톤의 일반화학”, 사이플러스, p112~114, p524~528
· 박병빈 외 7명, "일반화학실험", 자유아카데미, p166~p169
· 김종명, "금속 표면처리 연습", 일진사, p122~p124
· Zenpachi Ogumi 외 공저, "전기화학", 사이텍미디어, p213~216