결정수의 정량

목차

1. 서론

2. 실험 이론

3. 실험
A. 실험 장치
B. 시약
C. 실험방법

4. 실험 결과

5. 고찰 및 결론

6. 참고문헌

본문내용

1. 서론
순수한 시료 염화바륨 BaCl2․2H2O를, 105℃의 전기건조 과정을 통하여 무게를 측정하고 시료 속 수분 함유량을 계산한 후 이론적 결정수와 비교해본다.

2. 실험 이론

반응 : BaCl2․2H2O ↔ BaCl2 + 2H2O

결정염화바륨 BaCl2․2H2O를 100℃ 이상으로 가열하게 되면 위와 같은 반응이 일어난다.
열에 의해 염은 분해되지 않고 결정 내에 존재하는 2분자의 결정수만 분리되어 나와 증발하게 된다.
즉, 탈수 이전의 염화바륨에서 탈수 후 염화바륨의 무게를 빼어주면 증발한 수분의 무게를 알수있다.
BaCl2․2H2O 1몰의 무게는 (137.328g)+(2×35.453g)+(2×18g) = 244.234g이다. 1몰의 결정염화바륨 속에서 증발하게 되는 H2O는 2몰이다. 즉, 1몰의 결정염화 바륨 244.234g을 100℃ 이상 가열하면 2몰의 H2O 무게 36g만큼 감소하게 된다. 따라서 수분이 결정염화바륨 속에서 차지하는 질량을 퍼센트로 표현한다면 다음과 같다.

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*염화바륨
염소와 바륨의 화합물로서 가장 중요한 수용성 바륨염 중 하나이다.
화학식 은 BaCl2, 분자량은 208.23g/mol, 녹는점은 962℃, 비중은 3.86g/cm3이다.
에탄올·아세톤 등에는 녹지 않으나 물에는 잘 녹아 26℃에서 물 100ml에 37.5g이 녹는다.
이 용해도는 염소 이온이나 에탄올이 존재하면 감소하므로, 재결정에 이용된다.
제조법은 중정석 BaSO4의 가루와 목탄·염화칼륨의 혼합물을 적열한 다음 뜨거운 물에서
추출하고, 과망가니즈산칼륨 등을 가해서 불순물을 제거하여 정출시킨다. 포화용액으로부터
상온에서 무색의 납작한 결정 또는 가루인 이수화물 BaCl2·2H2O가 석출된다. 이수화물은
분자량은 244.27g/mol이며, 약간의 흡습성을 가진다. 이수화물을 125℃로 가열하여
탈수시키면 무수물이 생긴다.
레이크 안료, 바륨염의 원료, 보일러용수의 연화제(軟化劑) 등으로..

<중 략>

참고자료

· http://k.daum.net/qna/file/view.html?qid=3Q1K0
· http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=Vz16uuNv2Yly8DfIXnisAM/uZzIQ6tKd&qb=xK69t8Gkt64=&pid=e/exDsoQZTVssaEdqklsss--302682&sid=R-RxlApK9EcAAFmQlOc
· http://100.naver.com/100.nhn?docid=9565
· http://100.naver.com/100.nhn?docid=135956