[일반화학실험] 용액의제조 - 결과레포트, 예비레포트

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험장치
7. 결과
8. 고찰

본문내용

1. 제목
시약의 농도 계산

2. 목적
중량퍼센트, 부피퍼센트, 중량/부피 퍼센트, 부피/중량 퍼센트, 밀리그램 퍼센트, 몰농도 등의 계산법을 안다.

3. 이론
1) 용액
용액은 둘 이상의 물질로 구성된 액체상태의 혼합물이다. 용액은 용매와 용질이 섞여 들어가 에너지의 출입이 일어나고 화학적 변화를 수반하지만 반드시 화학적 변화를 수반하는것은 아니다.
- 용매(solvent) : 용액의 매체가 되어 용질을 녹이는 물질
- 용질(solute) : 용액에서 용매에 용해되어 섞여들어가는 물질
- 혼합물(mixture) : 둘 이상의 여러물질이 섞여있는것

2) 농도
농도란 액체나 혼합기체와 같은 용액을 구성하는 성분의 양의 정도를 말한다. 일정 질량이나 부피 등에 대한 해당 성분이 얼마나 많이 포함되어 있는지를 나타내주는 값이다.
- 중량 퍼센트 : 100g 중에 함유된 용질의 질량을 g수로 나타낸다.

<중략>

5.실험방법
실험A. NaOH 용액제조 - 고체시약 용액 조제
① 1M, 0.1M 농도의 NaOH 용액을 제조하기 위해 계산을 한다.
② 저울을 이용하여 NaOH의 무게를 재고, 볼륨 플라스크에 넣는다.
③ 볼륨 플라스크에 증류수를 넣는다.

실험B. HCl 용액제조 - 액체시약 용액 조제
① 37 ml/ml% HCl의 M농도를 구하라.② 0.5M 농도의 HCl 용액을 제조하기 위해 계산을 한다. (MV=M'V' 이용)
③ 피펫을 이용하여 HCl의 부피를 재고, 볼륨플라스크에 넣는다.
④ 볼륨 플라스크에 증류수를 넣는다.

실험C. Na2CO3 용액제조 - 고체시약 용액 조제
① 0.1N 농도의 Na2CO3 용액을 제조하기 위해 계산을 한다.② 저울을 이용하여 Na2CO3의 무게를 재고, 볼륨 플라스크에 넣는다.
③ 볼륨 플라스크에 증류수를 넣는다.
<예비레포트 과제>
1. 0.5 M(몰농도)의 NaOH 용액을 만들기 위해서는 용액 1L에 NaOH가 몇 g이 필요한가?

참고자료

· http://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1115&docId=158642731&qb=7Iic64+EIDEwMCU=&enc=utf8&section=kin&rank=8&search_sort=0&spq=0&sp=1
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%AA%B0_(%EB%8B%A8%EC%9C%84
· ttps://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%EC%95%A1