[서울대학교 일반화학실험 A+ 보고서] 9. 헤스의 법칙

소개

서울대학교 화학실험1 과목 보고서입니다.
소스 없이 작성한 보고서이며, 학기말 성적으로 A+ 를 받았습니다.
레포트 작성에 참고하시고, 좋은 성적 받으세요!

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Data and Result
4. Discussion
5. Assignment

본문내용

[Abstract]
이번 실험의 목표는 헤스의 법칙을 실험적으로 확인하고, 반응열과 엔탈피의 개념을 학습하는 것이었다. 이를 위해 실험은 산과 염기의 중화반응을 통해 엔탈피가 상태함수임을 확인하고, 단계적으로 측정된 엔탈피 간의 상관관계를 파악하여 의 표준생성엔탈피를 측정하는 것으로 이루어졌다. 실험과정에서 스티로폼으로 만들어진 단열재의 단열효과가 크지 않아 발생한 열 손실과 반응물의 조해성 등이 오차의 원인이 되었다. 하지만 이번 실험을 통해 반응열과 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙 등의 화학적 개념을 체험적으로 이해할 수 있었다.

<중 략>

[Assignment]
1. 열역학 법칙(열역학 제 0법칙, 열역학 제 1법칙, 열역학 제 2법칙, 열역학 제 3법칙)에 대해 조사하세요.
열역학 법칙은 열역학적 과정에서 열과 일의 관계를 설명하는 물리학이다. 열역학적 계를 구성하기 위한 기본적인 물리적 양을 정의하는데 있어 네 가지의 법칙이 있다.

1) 열역학 제 0 법칙(the zeroth law of thermodynamics)-열역학적 평형
온도가 서로 다른 물체를 접촉시키면 높은 온도를 지닌 물체의 온도는 내려가고 낮은 온도의 물체 온도는 올라가서 결국 두 물체는 '열평형 상태'가 된다.
"어떤 계의 물체 A와 B가 열적 평형상태에 있고, B와 C가 열적 평형상태에 있으면, A와 C도 열평형상태에 있다." 이와 같은 열적 평형 상태를 설명하는 법칙을 열역학 제 0 법칙이라 한다. 이 사실은 계의 상태나 크기와 무관하게 절대적인 척도가 될 수 있는 열역학적 개념, 즉 온도를 확립할 수 있게 해주기 때문에 모든 열역학 법칙의 기본이 된다. 이 법칙은 기본적으로 인지되었던 것이나 열역학 제1, 2법칙보다 늦게 포함되었기 때문에 0법칙이 되었다.

2) 열역학 제 1 법칙(the first law of thermodynamics)-에너지 보존의 법칙
열역학 제 1 법칙은 보다 일반화된 에너지 보존 법칙의 표현이다. 물체에 열과 일이 동시에 가해졌을 때 물체의 내부 에너지는 가해진 열과 일의 양만큼 증가한다.

참고자료

· Raymong Chang, Chemistry(10th edition), Mcgraw Hill, p242-243 (2010)
· Raymong Chang, Chemistry(10th edition), Mcgraw Hill, p248 (2010)
· Raymong Chang, Chemistry(10th edition), Mcgraw Hill, p256 (2010)
· 김희준, 일반화학실험, 자유아카데미, p109 ()
· http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_change_of_formation_(data_table)
· W.L.Masterton, C.H.Hurley, Chemistry: principles and reactions (6th edition), cengage learning, p226(2009)
· Mcmurry, Fay(화학교재편찬위원회 옮김), 일반화학(6th edition), 청문각, p266 (2012)