액체의 분자량 측정

목차

1. Data sheet
2. Result
3. Discussion
4. Reference

본문내용

- g (시료의 질량) cal) 주사기의 질량 = 2.35g
주사기 + Diethyl ether의 질량 = 2.77g 시료의 질량 : 2.77g ? 2.35g = 0.42g
- T (절대 온도)
cal) Diethyl ether의 끓는점 : 34.6
CENTIGRADE 34.6
CENTIGRADE TIMES {1K} over {1CENTIGRADE } + 273.15K = 307.75K
- P (실험실 압력)
cal) 실험실의 압력 : 756 mmHg
756mmHg TIMES {1atm} over {760mmHg} `=`0.995atm - M (분자량)
cal) M``=``gRT over PV 를 이용한다.

<중 략>

Discussion
이번 실험의 목적은 Victor Meyer 법에 의해서 휘발성 물질 Diethyl ether의 분자량을 측정하는 것이다. 지금까지 분자량을 측정하는 방법으로 끓는점 오름 현상과 어는점 내림 현상 즉 용액의 총괄성을 이용하여 분자량을 측정하였는데 용액의 총괄성을 이용한 측정법의 특징은 비휘발성인 고체 시료를 측정하는데 사용할 수 있다는 것이다. 이번 실험의 경우 휘발성 액체물질의 분자량을 측정하는 실험으로 양(질량)을 알고 있는 액체를 끓는점 까지 열을 가하여 기화 시켰을 때 물질이 차지하는 부피를 이용하여 이상기체 상태방정식을 사용해 분자량을 구하는 실험이다. 분자량을 측정할 때 이상기체상태 방정식을 사용하였는데, 우리가 실제로 다루는 기체는 이상기체가 아닌 실제기체이다. 실제기체와 이상기체는 성질의 차이가 있어 실제로 적용하면 그에 따른 오차가 발생한다. 그런데도 이번실험에서 이상기체 상태방정식을 적용하여 측정하였는데, 이것에 대한 교수님의 설명은 다음과 같다.
이상기체의 조건은 다음과 같다
1. 어떤 한 기체는 많은 동일한 분자들로 구성된다. '많다'라는 표현은 개개의 분자들의 경로를 추적할 수 없다는 것을 의미한다.
2. 분자들은 뉴턴의 운동법칙을 따른다.
3. 분자 자체만의 총 부피는 기체 전체가 차지하는 부피 중에서 무시할 수 있을 만큼 작은 부분이다.

참고자료

· 네이버 검색: [네이버 지식백과] 이상기체 [ideal gas, 理想氣體] (두산백과)
· 화공 열역학 실험 화공 열역학 실험