산화환원적정(과망간산법) 예비&결과레포트

목차

1.실험목적

2.실험원리
2.1.1 산화(제)와 환원(제)
2.1.2 적정과 부피분석
2.1.3 당량점과 종말점
2.2.1 과망간산염 적정

3.실험기구 및 시약

4.실험방법

5.실험결과
5.1 실험A과망간산칼륨의 표준화
5.2 실험B과산화수소 수용액 정량

6.고찰

7.참고문헌

본문내용

1.실험목적
-과망간산칼륨과 과산화수소수의 산화-환원반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.

2.실험원리
2.1.1 산화(제)와 환원(제)
-산화(제): 산화 작용을 지닌 물질을 말한다. 즉 일반적으로 산소를 부여하는 것, 수소를 빼앗는 것, 양(＋)의 산화수를 증대시키는 것, 즉 전자를 빼앗는 것이라는 의미에서 탈전자제라고도 불린다.

-환원(제): 산화 환원 반응이 일어날 때 상대 물질을 환원시키고 자신은 산화되는 물질을 환원제라고 한다. 즉 전자를 얻는 반응을 환원이라고 한다.

철광석으로부터 철을 얻는 반응을 생각해 보자.

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO

이 반응에서 탄소는 상대 물질인 산화철(III)을 환원시키고 자신은 산화되어 일산화탄소로 된다. 따라서 이 반응의 경우 환원제는 탄소가 된다.

반응물 간의 전자 이동으로 일어나는 반응으로 산화와 환원이 동시에 일어난다. 전자를 잃은 쪽을 산화되었다고 하고 전자를 얻은 쪽을 환원되었다고 한다. 이때, 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.

참고자료

· 경남대학교 김용성外6명, “일반화학실험”, 자유아카데미, 2006, p.204~211