산화환원적정

류아
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최초 등록일
2018.03.21
최종 저작일
2018.03
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목차

1. 목적 및 원리
2. 재료, 시약 및 기구
3. 실험방법
4. 데이터 및 계산
5. 결과
6. 고찰
7. 실험의 요지
8. 참고문헌

본문내용

목적 및 원리
산화제 또는 환원제의 표준용액을 사용하여 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는 데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법이 산화•환원 적정법이다. 이 실험에서는 H2C2O4와 H2SO4를 표준물질로 써서 KMnO4(감광성이 있어 되도록 빛에 노출시키지 않는다.) 용액의 농도를 알아본다. 또한 이 산화•환원 반응들의 종말점을 산화제인 KMnO4 자체의 색을 이용하여 결정하는 법을 익힌다.

<중 략>

1. 0.1N H2C2O4을 제조한다.
- H2C2O4(Mw=126.07g/mol)을 일정량(약 6.304g)을 정량하여 1L를 만들었다.
2. 0.1N KMnO4 용액 제조 및 표정
- KMnO4 결정(158.03g/mol)을 일정량(약3.3g)을 정량하여 약500mL의 증류수에 용해하여 15분간 서서히 끓여 방치, 냉각시킨 다음 glass filter로 여과하고, 메스플라스크로 옮겨 증류수로 더 부어 1L로 만든후 은박지로 감싸 보관했다.

참고 자료

신효선, 2004, 식품분석 이론과 실험, 신광출판사, P. 40~43
류아
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