[일반화학실험]화학 발광

소개

화학발광은 화학반응에서 나오는 에너지가 열 대신 빛으로 방출되는 반응이다. 흔한 예가 반딧불이의 발광이며 이 생체 발광은 반딧불이의 luciferin이 효소 luciferase, ATP, 그리고 산소와 반응하는 경우이다. Cyalume과 Luminol을 이용하여 화학발광을 관찰해보는 실험레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항

본문내용

1. 실험 이론 및 원리
1.1. 발광(Luminescence)
1.1.1. 화학발광 (Chemical luminescence)
발광물질의 반응 → 들뜬 상태의 화합물 → 바닥상태의 화합물 + hv
① 빛의 형태로 에너지를 발산하는 화학반응을 말한다.
② 화학 반응에서 E가 빛 E 상태로 방출되는 반응이다.
ex) 반딧불이 발광(생물학적), 상업용(cyalume), 수사용(luminol)
③ 화학반응에 관여하는 물질이 들떠 발광하거나, 들뜬분자 또는 들뜬원자가 함께 존재하고 있는 다른 분자나 원자에 충돌하여 이것을 들뜨게 하여 발광시키는 경우 등이 있다.
- 직접발광 반응A+B → {I} → products + light 예: 루미놀 반응
- 간접발광 반응A+B → {I} + F → {F} → F + light 예: Diphenyloxalate 반응
1.1.2. Fluorescence (형광, 螢光)
물질이 빛의 자극에 의해서 발광하는 현상을 말하며 조사광을 제거하면 바로 소멸해 버리는 것을 형광이라 한다.

<중략>

토의 사항
실험 고찰
본 실험을 통하여 주변에서 일어나고 있는데, 몰랐던 화학발광에 대해 학습하였 다. 실험은 Luminol과 , 염기, 산을 가지고 형광을 만들었다. 실험에서 luminol 은 형광지속시간이 짧으므로 실험을 멈추지 않고 해야 한다. 염기는 알약과 3M 용액 산은 3M 용액을 사용하였다. 산에서는 청색에서 노란색으로 변화 후 아무런 반응이 일어나지 않았고 염기에선, 알약은 진한 청색에서 흰색과정을 거쳐 무색으로 용액에서 는 엷은 청색에서 흰색과정을 거쳐 무색으로 변하였다. 이 때, 알약이 변화하는 속도 가 느려서 지속시간이 상대적으로 길었는데, 여기서 농도가 크면 형광이 강하고, 지속 시간이 길다는 것을 알게 되었다. 그리고 이번실험을 통하여 Luminol 반응이 과학수 사에 이용된다는 것을 알았고, luminol 자체가 형광물질이어서 , 알칼리 물질, 혈 흔(헤모글로빈)등의 촉매에 닿으면 전자가 에너지를 흡수에 들뜬 상태가 되었다가 다 시 되돌아오면서 빛을 방출한다.

참고자료

· 없음