[일반화학실험]Luminol의 화학발광

소개글

"[일반화학실험]Luminol의 화학발광"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
가. Luminol의 화학발광 현상을 관찰하고 그 메커니즘을 이해한다..

2. 실험 이론 및 원리
가. Luminol
루미놀은 적절한 산화제와 혼합될 때 푸른 빛을 내는 화학발광을 나타내는 화학 물질이다. 대부분의 극성 유기 용매에 용해되지만 물에는 잘 용해되지 않는 흰색에서 옅은 노란색의 결 정질 고체이다.(실험 과정 1에서 루미놀을 완전히 용해시켜야 하는 이유이다.) 루미놀을 발광을 나타내려면 산화제로 루미놀을 활성화하고 염기성 용액을 가해주어야 한다. 일반적으 로 과산화수소(H _{2} O _{2})를 산화제로 사용한다.

나. 에너지 준위
원자, 이온이나 분자 내의 전자의 에너지 수준을 나타낼 수 있는 불연속적인 값이다. 에너지 준위는 주 양자수의 숫자에 따라서 달라진다. 이 에너지는 원자핵으로부터 무한 거리에서 0 으로 설정되며 일반적으로 안정된 전자상태는 음의 에너지 값을 가진다. 전자 구성을 위해 전자를 전자로 채우는 Aufbau 원리는 이러한 다양한 에너지 수준을 고려한다.

1) 바닥 상태
양자 역학에서 시스템의 바닥 상태는 가장 낮은 에너지의 정지 상태이다. 바닥 상태의 에너지는 시스템의 영점 에너지(양자 시스템이 가질 수 있는 가장 낮은 가능한 에너지)로 알려져 있다.

2) 들뜬 상태
양자 역학에서 시스템의 들뜬 상태는 바닥 상태보다 늪은 에너지를 갖는 상태이다. 이는 원자가 열, 전기 또는 빛에 의해서 야기될 수 있다. 이 상태는 대부분 오랜 시간 유지되 지 못하고 특징적인 에너지를 가진 광자를 방출하여 바닥 상태로 되돌아간다. 이때 들뜬 상태에서 바닥 상태로 돌아갈 때 광자는 일련의 특징적인 방출선을 나타내는 스펙트럼이 생성된다. (수소 원자의 경우 Lyman, Balmer, Paschen 및 Brackett 계열)

참고 자료

일반화학실험, 노스보스, 일반화학실험편찬위원회, 2017.02.15