물리화학 반응 속도론 실험

소개

물리화학 실험 중 반응 속도론에 관한 실험 입니다.

목차

1. 이론
2. 결과
3. 고찰
4. 결론
5. 참고문헌

본문내용

Exp.반응속도론

(반응속도에 미치는 온도 영향)

1.실험 목적 : 반응속도상수에 미치는 온도효과를 알 아 보기 위해 다른 온도에서 반응속도상수를 알아내고 Arrehnius 식을 이용해 Ea 값을 알아낼 수 있다.

2. 이 론

1. 반응속도

반응 속도는 A를 얼마나 빨리 소모 하는가 또는 B를 얼마나 빨리 생성하는가의 척도이다. 그러므로 일정한 시간 동안 B몰수 증가에 따라 평균반응 속도를 표시할 수 있다.

평균속도=(B의 몰수 변화량)/(시간 변화량) (1)

그리스문자 △는 변화량을 뜻한다. 그러므로 △t는 어떤 특정한 시간간격의 시작과 끝 사이의 시간변화를 말한다. 즉 △t=(최종시간)-(최초시간)이다. △(B의 몰수)의 양은 처음과 마지막에 측정한 B몰수의 차이이다.

△(B의 몰수)=(최종시간에서 B 몰수) - (최초시간에서 B 몰수) (2)

반응이 진행하면서 B몰수는 증가하기 때문에 △(B의 몰수)는 양수 값이다.
식(1)의 속도 식은 반응 과정에 생성된 B 몰수에 초점을 맞추고 있다. 이것을 B의 출현속도라 한다. A 몰수 변화를 반응속도로 표시할 수 있다. 이반응의 화학량론에 따르면 한 몰의 B를 생성하면서 한 몰의 A를 소멸한다. 그러므로 어떤 시간 동안 A 몰수 변화량 △(A 몰수)은 음수 값이고, 부호는 △(B의 몰수) 와 반대이고 크기는 같다.

△(A 몰수) = (최종 시간에서 A 몰수) - (최초 시간에서 A 몰수) = -△(B의 몰수) (3)

식(1) 와 식(2)를 합쳐 평균속도를 A 몰수 변화량으로 표시할 수 있다.

평균속도= -(A 몰수 변화량)/(시간 변화량) = -△(A 몰수)/△t (4)

이 속도를 A의 소멸속도라 한다. 이 - 부호는 반응 동안 A를 소비하므로 이 부호로 표시하였다. 위의 식에서 반응 속도를 반응 물질의 농도 변화로 나타내는 경우 -를 붙인 것은 반응 속도는 음의 값을 가질 수 없으므로 그 값을 양수로 만들어 주기 위한 것이다

참고자료

· Brown . LeMay . Bursten / 일반화학 제8판 / 녹문당 / p517 ~　p541
· 김상규 / 물리화학실험 / 청문각 / p183 ~ p189
· 물리화학실험서/ 가톨릭대학교 / ‘실험4 반응속도론‘