화학공학실험 보고서 - 흡착

목차

1. 실험 목적

2. 이론
1) 흡착(adsorption)이란
2) 흡착과정
3) 물리흡착과 화학흡착
4) 기상흡착과 액상흡착
5) 평형흡착
6) 흡착 등온식
7) 흡착에서의 물질수지
8) 흡착제의 선택

3. 실험
1) 실험 장치
2) 실험 방법

4. 결과

5. 고찰

6. 결론

7. Nomenclature

8. 참고문헌

본문내용

(1) 일정한 농도에서 흡착제의 양을 변화시켜 흡착량을 측정하여 흡착 평형정수와 흡착기구를 규명함으로써 흡착 원리를 이해하고자 한다.(2) 식초산수용액에서 초산이 활성탄에 흡착되어 초산수용액과 평형에 있을 때의 용액의 농도와 흡착된 초산의 양 사이에 평형 관계가 성립하는 것을 확인한다.(3) 수용액으로부터 아세트산이 활성탄에 흡착할 때의 Freundlich의 흡착 등온식을 결정한다.

<중 략>

유체(기체나 액체)와 고체 또는 유체와 유체가 서로 접하고 있을 때 유체 중의 특정 성분의 계면에서의 농도와 유체 본체 중의 농도가 다른 현상을 흡착이라고 한다. 계면에서의 농도가 유체 본체 농도보다 큰 경우를 정(+)흡착, 반대로 낮은 경우를 부(-)흡착이라고 한다. 흡착제는 흡착한 성분을 탈착시켜 재이용할 수 있다.용질이 두 상의 경계면을 지나 1개의 상으로부터 다른 상으로 균일하게 확산하는 흡수(absorption)와 어떤 물질이 액체 또는 고체의 내부에까지 분자적(分子的)으로 퍼지는 현상인 흡수와 액체 또는 고체의 표면(계면)에서 어떤 물질의 농도가 변화해 가는 경우인 흡착이 동시에 일어나는 현상인 수착(sorption)과는 구별된다.

<중 략>

흡착제(adsorbent): 흡착에서 흡착을 받아들이는 고체물질을 흡착제라한다. 즉, 분자가 부착할 수 있도록 표면을 제공하는 물질이라 할 수 있다. 액체나 유리질도 흡착제가 될 수 있으며, 분자들이 고체나 액체의 내부까지 녹아 들어가는 현상인 흡수(absorption)와는 구별된다. 표면이 거칠거나 다공성(多孔性:porous)인 경우에는 흡착제의 단위부피(또는 단위무게)에 대한 효과적인 표면넓이(비표면적)가 크기 때문에 흡착량이 커져 우수한 흡착제가 된다. 흔히 공업적으로 이용되는 흡착제로는 활성탄·규조토·제올라이트·실리카겔·녹말·벤토나이트·알루미나 등이 있다. 한국에서 전통적인 방법으로 간장을 담글 때 그 속에 띄우는 숯은 불순물을 흡착으로 제거하기 위한 흡착제의 예이다.

참고 자료

한국식품과학회, 식품과학기술대사전, 광일문화사, 2008, ‘흡착’
두피디아, 두산백과, ‘수착’
www.cfn.kit.edu, ‘Protein adsorption’
두피디아, 두산백과, ‘흡착제’
http://web.yonsei.ac.kr/sepapuri/htm/research_topics.pdf, ‘평형 흡착’
화학용어사전 편찬회, 화학용어사전, 일진사, 2011, ‘흡착 등온식’
http://en.wikipedia.org/wiki/Freundlich_equation, ‘Freundlich 흡착 등온선’
http://saf.chem.ox.ac.uk/operating-principles-3.aspx, ‘흡착 등온선’
http://www.gdecotech.co.kr/kor/exhaust/matter01.html, ‘활성탄의 세공구조’