일반화학실험 - 엔탈피 측정 실험 예비/결과리포트

소개

2014학년도 2학기 일반화학실험 예비 및 결과리포트입니다.
학기성적에서 A+ 학점을 받았으며 4주차 엔탈피 측정 리포트 개별점수는 10점 중 9점을 받았습니다.

목차

1. Title
2. Introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Result
7. Discussion & Feeling

본문내용

1. Title 엔탈피 측정

2. Introduction
엔탈피가 상태함수임을 알고 산과 염기의 중화반응을 이용해서 표준 생성 엔탈피(ΔH)를 구한다.

3. Principle & Theory
3.1. 상태함수
상태함수는 계의 상태를 나타내는 함수를 말한다. 계의 상태를 나타낸다는 것은 어떤 소모적인 값을 의미하는 것이 아니라 온도처럼 매우 더운 상태라든가 하는 식으로 계를 묘사하는 함수인 것이다. 따라서, 상태함수는 그 시점의 계의 상태를 말하므로, 계가 가져온 경로에 대해서는 관심이 없다. 그저 계의 상태를 나타내는 게이지와 같은 것이다. 따라서 상태함수는 함수의 값이 경로에 무관하게 상태에만 의존하는 함수이다.
P(압력), V(부피), T(온도)는 기본적인 상태함수이다. 이것들은 계의 상태를 묘사하는 상태함수이다. 그러나, 일반적으로 Q(열량)나, W(일)는 경로에 의존하므로 비상태함수이다.
등압과정에서 열량은 열역학 제 1법칙의 식을 정리하면 Δ(U+PV)가 되고, 엔탈피(enthalpy)인 H=U+PV를 도입함으로써 이를 다루는데 더 용이하게 된다. 엔탈피(enthalpy)는 상태함수로 구성되어 있으므로 엔탈피 자신 역시도 상태함수이다.

<중 략>

이번 실험은 산과 염기의 중화 반응에서의 엔탈피 측정을 통하여 엔탈피가 상태함수임을 알아보는 실험으로 요약할 수 있다. 우리는 엔탈피가 상태함수임을 알아보기 위하여 헤스의 법칙을 이용하였는데, 헤스의 법칙은 물질의 물리적•화학적 변화가 일어날 때 어떤 경로를 거쳐서 변화가 일어나는지에 관계없이 반응에서 흡수되거나 방출된 열량이 보존된다는 법칙이다. 실험 A에서는 고체 수산화나트륨을 염산 용액에 넣는 반응으로, NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq)+H2O(l)의 반응식과 같고, 실험 B에서는 고체 수산화나트륨을 증류수에 녹이는 반응으로 NaOH(s) + H2O(aq) → NaOH(aq) 와 같은 반응식을 가지고, 실험 C에서는 수산화나트륨 용액에다가 염산 용액을 혼합하는 반응으로 NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)와 같은 반응식이 나온다.

참고자료

· 없음