르 샤틀리에의 원리 예비보고서

소개

르 샤틀리에의 원리 예비보고서 입니다.

목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 실험원리
1. 르 샤틀리에의 원리
2. 평형 이동에 영향을 끼치는 요인
(1) 온도
(2) 농도
① 생성물의 양의 변화에 따른 평형의 이동
② 반응물의 양의 변화에 따른 평형의 이동
(3) 압력

Ⅲ. 기구 및 시약

Ⅳ. 실험방법
+ 시약제조

출처

본문내용

1. 르샤틀리에의 원리
르샤틀리에의 원리란 열역학적 평형이동에 관한 원리로 평형상태에 있는 물질계의 온도나 압력을 바꾸었을 때, 그 평형상태가 어떻게 이동하는가를 설명하는 원리이다. 이 원리에서 물리적, 화학적 변화에 대하여 평형을 이루는 방향으로 운동이나 반응이 진행됨을 알 수 있다. 이 원리는 1884년 르샤틀리에가 발표하였는데, 1887년에 브라운도 독자적으로 발견하여 발전시켰기 때문에 르샤틀리에-브라운의 법칙이라고도 부른다. 일반적으로 말하면, 열역학적으로 평형상태에 있는 계(系)에 외부로부터 어떤 작용이 가해졌을 때, 평형은 그 작용에 의한 영향을 약화시키는 방향으로 변화한다고 할 수 있다. 이 원리는 물리적 또는 화학적인 각종 변화에 대하여 적용된다.

<중 략>

화학식 HCl, 분자량 36.46g/mol, m.p -35℃, b.p 57℃, 비중 1.18
Sodium hydroxide
화학식 NaOH, 분자량 40.00g/mol, m.p 318℃, b.p 1390℃, 비중 2.13
Cobaltous chloride 화학식 CoCl2, 분자량 129.84g/mol, m.p 735℃, b.p 1049℃, 비중 3.35
Ammonium chloride
화학식 NH4Cl, 분자량 53.49g/mol, m.p 340-341℃, b.p 520℃, 비중 1.527
실험방법
I. 크롬산-중크롬산 이온의 평형
1. 0.1M K2CrO4와 0.1M K2Cr2O7을 각각 시험관에 2ml씩 취한 다음 1M NaOH 용액을 두 시험관 중 어느 하나가 색 변화를 일으킬 때까지 번갈아 가며 한 방울씩 떨어뜨린다. 이 때 색을 관찰하여 기록한다.
2. 다음은 두 용액이 다른 색이 될 때까지 1M HCl 용액을 한 방울씩 번갈아 가며 떨어뜨린다.
3. 새로운 시험관에 0.1M K2CrO4와 0.1M K2Cr2O7을 2ml씩 취하고 1M HCl 용액을 색이 변할 때까지 번갈아 가며 한 방울씩 떨어뜨린다. 이 때 색 변화 관찰하여 기록한다.
4. 두 용액이 다른 색이 될 때까지 1M NaOH 용액을 한 방울씩 떨어뜨린다.

참고자료

· 일반화학실험 교재환경화학, 안승구 저, 동화기술교역, 2001
· 두산백과, 검색명 : 르 샤틀리에의 원리, 검색일 : 2014.10.10
· http://www.cyberschool.co.kr/html/text/chm/chm534.htm(구글검색, 검색명 : 르 샤틀리에의 원리, 검색일 : 2014.10.10)
· http://www.guidechem.com/dictionary/kr/(시약조사, 2014.10.10)