[일반화학실험]금속의 활동도 서열 결정

소개

금속과 금속이온 수용액과의 반응을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해보는 실험 레포트입니다.

실험 I 금속의 변화
실험 II FeCl3의 변화
실험 III KMnO4 용액에(H2SO4 용액 + FeSO4 용액) 넣을때 반응

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌

본문내용

산화-환원 반응은 한 물질로부터 다른 물질로 전자가 이동하는 반응이다. 산화는 물질이 전자를 잃는 것이고 환원은 물질이 전자를 얻는 것이다. 산화-환원 반응에서 산화와 환원은 항상 함께 일어난다. 한 원자가 전자를 잃을 때마다(산화될 때마다) 다른 원자는 전자를 얻어야 한다(환원되어야 한다). 자기 자신은 전자를 잃어 산화되고 다른 물질을 환원시키는 것을 환원제라고 한다. 반대로 자기 자신은 전자를 얻어 환원되고 다른 물질을 산화시키는 것을 산화제라고 한다. 산화제와 환원제의 상대적인 세기는 실험적으로 정할 수 있다. 예를 들어 금속철을 구리(II)염 용액에 넣으면 다음과 같은 반응이 일어난다.

Fe(s) + (aq) → (aq) + Cu(s)

환원제 산화제

이 반응의 경우 금속 철은 전자를 잃고, 구리(II) 이온은 전자를 얻어 금속 구리로 환원된다. 따라서 금속 철은 금속 구리보다 더 센 환원제이다. 만약, 은조각을 구리(II)염 용액에 넣는다면 아무런 반응도 일어나지 않는다.

<중 략>

② Pb : 은처럼 생긴 청백색의 무른 금속으로, 굳기 1.5. 금속재료로서는 녹는점이 낮고 무르므로 가공하기가 쉽다. 또한 마찰계수가 작고 내식성도 뛰어나기 때문에, 그 특성을 살려서 연판·연관 등으로 널리 사용된다.
③ Zn : 청색이 도는 은백색 금속이다. 아연도금철판(함석)으로 가장 많이 사용된다.
④ Ag : 일반적으로 회백색의 금속이지만 가루의 경우 회색을 띠기도 한다. 금속 중 금 다음으로 전성과 연성이 커서 매우 얇은 은박도 만들 수 있다. 또한 열과 전기를 가장 잘 전달한다. 은과 금, 백금 등의 금속은 공기나 물과 쉽게 반응하지 않고 빛을 잘 반사해 반짝거려 장신구 등을 만드는데 많이 사용하고, 산출량이 적어 가격이 비싸 귀금속이라고도 한다.

참고자료

· General Chemistry 7th Ed. by Whitten Davis Peck Chapter 4
· Chemistry 10th Ed. by Raymond Chang Chapter 4