금속의 활동도(반응성) 서열 결정

최초 등록일
2010.05.04
최종 저작일
2010.03
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소개글

다음의 조사내용 포함
1) 산화환원반응 산화제 환원제 활동도 서열
2) 실험결과에 대한 자세한 설명과 자세한 사진 첨부
3) 완벽한 부가설명 과 참고자료 출처

목차

1. subject
2. purpose
3. method
4. result
5. discussion
6. reference

본문내용

1. subject
금속의 활동도 서열 결정

2. purpose
금속과 금속이온 수용액과의 반응을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다.

3. method
기구 및 시약
기구 : 스포이드, 시험관(test tube), 시험관대(test tube holder), 핀셋
시약 : Cu 조각, Pb 조각, Zn 조각, Ag 조각, 0.1M KMnO4, 0.1M AgNO3, 0.1M Cu(NO3)2, 0.1M Pb(NO3)2, 0.1M Zn(NO3)2, 0.25M SnCl2, 0.25M FeCl3, 3M H2SO4, 0.5M FeSO4

[ 1 단계 ]
① 깨끗한 시험관 1~12까지 번호를 표시한다.
1번~3번 시험관에 AgNO3 용액을 2mL를 넣는다.
4번~6번 시험관에 Cu(NO3)2 용액을 2mL를 넣는다.
7번~9번 시험관에 Pb(NO3)2 용액을 2mL 넣는다.
10번~12번 시험관에 Zn(NO3)2 용액을 2mL 넣는다.
② 금속 납 조각 한 개를 1번, 4번, 10번 시험관에 넣고 변화를 관찰한다.
③ 금속 아연 조각 한 개를 2번, 5번, 7번 시험관에 넣고 변화를 관찰한다.
④ 금속 구리 조각 한 개를 3번, 8번, 11번 시험관에 넣고 변화를 관찰한다.
⑤ 금속 은 조각 한 개를 6번, 9번, 12번 시험관에 넣고 변화를 관찰한다.

◆ 주의사항
1. 시약은 후드 안에서 취한다.
2. 실험이 끝난 후 남은 용액들은 폐수통에 버리고 남은 금속 조각은 후드 안의 고체 폐기통에 버린다.
3. H2SO4, KMnO4, FeCl는 강한 산성 용액이므로 주의한다.
4. SnCl2는 강한 환원제이므로 주의한다.
5. FeSO4는 유독 물질이므로 주의한다.
6. AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2는 피부에 닿으면 해로우므로 취급에 주의한다.

참고 자료

실험
chemi.konkuk.ac.kr/general_chem/genchem/1-5.hwp
산호환원반응
두산백과사전 [네이버] http://100.naver.com/100.nhn?docid=731759 2010.4.12
william L. masterton chemistry 출판년도: 2009.3.1 사이플러스 p112,113.
산화제 환원제
두산백과사전 [네이버] http://100.naver.com/100.nhn?docid=85760 2010.4.12
두산백과사전 [네이버] http://100.naver.com/100.nhn?docid=173398 2010.4.12
활성도서열
raymond chang general chemistry 출판년도:2004.3.1 자유아카데미 p 123
두산백과사전 [네이버] http://blog.daum.net/ceylontea/16129649 2010.4.12
chemipia.chonbuk.ac.kr/prof/cjkim/course/GPages/objectives/5.ppt
실험관 4,5 기포발생
2009_대한화학회지 http://sens.snu.ac.kr/activity/transfer.php?rsid=874 2009,9,15
염화철 염화주석의 반응
작성자 sun1681 http://ask.nate.com/qna/view.html?n=4157517 2004.05.23

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