[무기분석실험] 3.산화-환원적정과 킬레이트법-예비

목차

1. 실험날짜

2. 실험제목

3. 실험목적
3-1. KMnO4 용액의 조제 및 표정
3-2. EDTA 표준용액을 사용한 물의 세기

4. 실험이론
4-1. KMnO4 용액의 조제 및 표정
4-2. EDTA 표준용액을 사용한 물의 세기
4-3 조사이론
4-4. 추가조사이론(Hand out 이외)

5. 기구 및 시약
5-1. 기구
5-2 시약
5-3. 주요 시약 MSDS

6. 실험방법
6-1. KMnO4 용액의 조제 및 표정
6-2. EDTA 표준용액을 사용한 물의 세기

7. 참고문헌

본문내용

1. 실험날짜 : 2014년 03월 26일

2. 실험제목 : 산화-환원적정과 킬레이트법

3. 실험목적 :
3-1. KMnO4 용액의 조제 및 표정
0.1N KMnO4 표준용액의 조제 및 표정을 한다.
3-2. EDTA 표준용액을 사용한 물의 세기
직접법 적정에 의하여 미지시료 중 마그네슘 이온의 농도를 측정함으로써 미지용액에 나타난 양이온의 분석을 모두 완결한다.

4. 실험이론 :
4-1. KMnO4 용액의 조제 및 표정
과망간산칼륨(KMnO4)은 센 산화제로서 철(Ⅱ)을 적정하는데 과망간산법의 표준용액의 일차표준물로서 널리 이용되고 있다. 망간은 여러 가지 산화상태를 가지고 있는데, 그 중 Mn(Ⅶ), Mn(Ⅳ), Mn(Ⅱ)이 가장 중요하다. MnO4-는 수소(H+)농도가 0.5M 보다 큰 산성용액에서 환원제와 반응할 때 다음과 같이 환원된다.
MnO4- + 8H+ + 5e- ⇒ Mn2+ + 4H2O
한편 중성 또는 염기성 용액에서는 이산화망간(MnO2)의 갈색 침전을 만들면서 환원된다.
MnO4- + 4H+ + 3e- ⇒ MnO2 + 2H2O
시판되고 있는 KMnO4는 100%에 가까운 순수한 것을 구할 수 없기 때문에 다음과 같은 두 가지 방법을 이용하여 조제할 수 있다. 일단 포화 KMnO4 용액을 조제한다. 다음 침전된 MnO2를 걸러서 제거하고 이 용액을 일정량 취하려 대략 원하는 농도의 표준용액을 만든 후 표정과정을 거쳐 정확한 농도를 구하여 사용하거나, 시판되고 있는 과망간산칼륨으로 원하는 농도에 비슷한 염기 용액을 만들고 일차표준물로 표정하여 정확한 농도를 측정하여 사용한다.
KMnO4은 고체상태에서 이산화망간 등 여러 불순물을 포함하고 있기 때문에 불순물을 포함되지 않게 만들어야 한다. KMnO4용액은 공기와 접촉하면 과망간산 용액속의 이산홤망간을 포함한 증류수 속의 먼지나 유기물질과 같은 환원제가 포함되어있어 이들과 반응하여 분해할 가능성이 있기 때문에 미리용액을 가열하여 먼지와 유기물을 산화시켜 제거해야 한다.

참고자료

· Hand Out 참고
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