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예비_산-염기 적정을 위한 pH 전극 이용(PRE_Using a pH Electrode for an Acid-Base Titration)](https://image4.happycampus.com/Production/thumb212/2014/06/01/data12443669-0001.jpg)
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미리보기
소개
예비_산-염기 적정을 위한 pH 전극 이용(PRE_Using a pH Electrode for an Acid-Base Titration)에 대한 A+리포트입니다.목차
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론 및 원리
4. 실험방법
5. 실험기구 및 시약
6. 참고문헌본문내용
산-염기 적정을 위한 pH 전극 이용(Using a pH Electrode for an Acid-Base Titration)
※실험목적
pH전극을 이용하여 산?염기 적정과정을 추적하며 대부분의 반응과정에서 pH가 어떻게 천천히 변하며 당량점에서는 왜 급격히 변하는가를 관찰할 수 있다. 미지 산 또는 염기의 질량과 적정액의 몰수로부터 미지 시료의 분자량을 계산할 수 있다.
※이론 및 원리
1. pH 란?
pH는 어떤 물질이 용액 속에 용해되어 전체가 용액상태가 되었을 때, 그 용액 속에 함유되어 있는 수소이온농도를 표시하는 단위이다. pH는 수용액의 산도 혹은 염기도를 측정하는 것으로써 수용액의 산도와 염기도는 존재하는 H+ 이온과 OH- 이온의 상대적인 수에 의해서 결정된다. 산성용액은 상대적인 H+ 이온의 개수가 많고 염기성 용액은 OH- 이온의 수가 많다. 산은 해리돼서 H+ 이온을 생성하거나 물과 반응해서 H+ 이온을 만들어낸다. 반면 염기는 해리되어 OH- 이온을 생성하거나 물과 반응해서 OH- 이온을 만들어낸다. 수용액에서 H+ 이온과 OH- 이온의 개수는 해리상수 (dissociation constant ; Kw)와 동일하다.25℃에서 Kw의 값은 10-14이다. pH는 다음과 같이 정의한다.
pH=-log[H+]
H+ 이온의 활동도는 몰농도에 활동도계수를 곱해서 얻는다. H+ 이온의 활동도계수는 용액 내에서 H+ 이온과 다른 화학종들과의 상호작용을 나타내는 값이다. 25℃에서 중성용액은 pH 7.0이고 pH가 7보다 작으면 산성, pH가 7보다 크면 염기성이다. 보통의 pH 구간은 pH 0 ~ pH 14이지만 유기용매를 포함하는 용액은 이 범위를 벗어날 수 있다.참고자료
· 분석화학기본실험 / 정용순 강삼우 편저 / 형설출판사, 1999 / 10장
· Exploring Chemical Analysis second edition / Daniel C. Harris / Freeman, 2001 / Chapter 11, 21
· 최신분석화학2 / 김강진, 김하선, 이대운, 이원 / 자유아카데미 / p327~331, p 539~540태그
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