[화학실험] 과망간산적정법, 산화-환원 적정(예비)

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 및 참고사항

본문내용

과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 농도를 결정한다.

2. 실험이론
◆ 산화-환원 반응
① 산화: 전자를 잃는(산화수가 증가하는)반응
환원: 전자를 얻는(산화수가 감소하는)반응
ex) 산화 Zn → Zn²+ ＋ 2e-
환원 Cu²+＋ 2e- → Cu

<중 략>

==>과망가니즈산칼륨[KMnO₄potassium permanganate]
비중은 2.703이며 녹색 광택이 나는 적자색의 냄새가 없는 결정이다. 공기중에서는 안정하고 물에 잘 녹는다. 염산과 반응하여 염소를 발생하고, 진한 황산에 의하여 폭발을 일으키므로 위험하다.
망가니즈산칼륨을 염소 또는 일산화탄소로 산화시키거나 격막을 써서 전기분해하여 양극에 생긴 용액을 농축하여 냉각시키면 결정으로서 얻어진다.
산화제로 쓰이는데 용액의 산성, 중성, 알칼리성에 따라 산화하는 모양이 달라지며 산성인 경우가 산화력이 강하여 응용범위도 넓다. 과망가니즈산염의 적정, 유기합성, 살균소독, 표백제 등의 원료로 사용된다.

==>황산[H₂SO₄ sulfuric acid]
분자량 98.07, 녹는점 10.5℃ 무색 투명, 무취, 시판용 황산은 통상 96%, 비중 1.84, 농도 17.95M이다. 흡습성이 강해 황산과 반응하지 않는 물질의 수분을 빼앗는 용도로 사용할 수 있다.
또 고온의 진한 황산은 산화력이 강해 구리나 은 등을 산화 시킨다. 보통 98%의 황산을 포함하는 용액을 진한 황산이라 하는데 이를 묽힐 때는 각별한 주의가 필요하다. 황산은 매우 간한 산이기 때문에 진한 황산에 물을 부으면 굉장한 열이 발생한다.
따라서 묽은 황산을 만들 때에는 물에 진한 황산을 조금씩 가하는 방법을 사용해야 한다.

참고자료

· 없음