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목차
1. 실험목적
2. 실험도구
3. 이론 및 배경본문내용
실험제목
: Faraday's law
실험목적
: 구리의 전해 정련 실험을 통하여 Faraday's law을 이해한다.
실험도구
: Cu plate 2개, 전류계, CuSO4(0.5M), sand paper(#1200), 전자저울, 증류수, 비이커, 5% HCl용액, Power supply
이론 및 배경
※ Faraday's law
: M. 페러데이가 발견한 법칙
1833년에 발견한 전기분해법칙과 1831년에 발견한 전자기 유도 법칙이 있다. 도금반응에 관련된 법칙은 전기분해법칙으로써 전해질 용액을 전기분해할 때 전극에서 석출되는 물질의 질량은 용액을 통과한 전기량과 물질의 원자량에 비례. 1g당량의 물질을 석출시키는데 필요한 전기량은 물질의 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다. 1g당량의 물질을 석출시키는데 필요한 전기량을 페러데이상수, 1C의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다.
: 전극과 전해액의 계면에서 전하이동 반응에 따른 통과한 전기량과 반응할 화학물질의 질량사이에서의 정량적 관계를 나타낸다.
(1) 전기분해에 의해 전극상에 석출 또는 용해하는 화학 물질의 양은 통과한 전기량(전류×시간)에 비례한다.
(2) 같은 전기량에 의해 전극에 생긴 각종 1차 생성물의 양은 각각의 화학당량에 비례한다.
참고자료
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