일반화학 및 실험 2 생활 속의 산-염기 분석 실험 레포트

소개

일반화학 및 실험 2 생활 속의 산-염기 분석 실험 예비 레포트

목차

1. 실험 이론
(1) 산과 염기
(2)중화반응 (heutralization reaction)
(3) pH(power of hydrogen ion)
(4) 적정(titration)
(5) 지시약 (indicators)

2. 참고문헌

본문내용

1. 실험 이론
(1) 산과 염기
1)Arrhenius의 산-염기 개념
:스웨덴 화학자 Svante Arrhenius 는 처음으로 산-염기에 관한 개념을 확립하였다. 그는 물에 대한 산과 염기의 영향을 고려하여 산과 염기를 정의하였다.
Arrhenius에 의하면,
산(acid) : 물에 녹였을 때 hydronium 이온, H3O+(aq)의 농도를 증가시키는 물질. 이때 H3O+는 종종 간단히 H+(aq)로 표시되고 수소이온이라고 부른다.
염기(base) : 물에 녹였을 때 수산화이온, OH-(aq) 의 농도를 증가시키는 물질.
이때, 수용액상태에서 완전히 이온화되어 H3O+(aq)와 음이온을 만드는 물질을 강산이라고 하며 반대로 완전히 이온화되어 OH-(aq)와 양이온을 만드는 물질은 강염기라고 한다.
그러나 Arrhenius 개념은 산-염기 반응을 수용액에서만 한정하고 있고, OH-이온만을 염기성의 근원으로 한정하고 있다는 한계점을 가진다.
2)Bronsted-Lowry의 산-염기 개념
: 덴마크 화학자 Johannes N. Bronsted와 영국의 화학자 Thomas M. Lowry에 의해 밝혀진 산-염기 모델은 Arrhenius 모델에 비해 좀 더 일반적인 개념이다.
이 개념은 산과 염기의 성질, 그리고 이들간에 일어나는 반응에 중점을 두고 있으며, 산-염기 반응이 양성자 전달 반응이라고 정의내린다. 또한 이 반응에서의 각각의 역할에 따라 산과 염기를 구별하며 산-염기 반응에서 양성자는 산에서 염기로 이동한다고 보았다.

참고자료

· 없음