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EDTA titration of Ca 2+ & Mg 2+ in Natural Water

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최초등록일 2013.03.28 최종저작일 2011.04
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EDTA titration of Ca 2+ & Mg 2+ in Natural Water
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    목차

    1. 실험목적
    2. 이론
    3. 실험기구 및 시약
    4. 실험순서
    5. 참고문헌

    본문내용

    실험목적
    EDTA를 이용하여 자연수 중에가장 많이 들어 있는 양이온인Ca 2+ 과 Mg 2+의 농도를 구하고적정원리를 이해한다.

    EDTA
    화학식 : C10H16N2O8
    명칭 : 에틸렌다이아민테트라아세트산
    EDTA 분자는 한 금속 이온과 결합할 수 있는 여섯 개의 자리를 가지고 있다. 네 개는 카복실기이고, 두 개는 비공유 전자쌍을 갖고 있는 아미노기이다.

    이 론

    흔히 6자리 리간드, 5자리 리간드로서 배위하며, 사염기산이다. EDTA와 다양한 양성자가 붙은 형태를 묘사하기 위해서, 짝염기 리간드를 EDTA4?라고 표시한다.
    산성이 매우 강한?낮은 pH에서 완전히 양성자가 붙은 H6EDTA2+형태가 지배적으로 존재하며, 염기 조건에서는 양성자가 떨어져 나간 상태를 EDTA4?또는 Y4?라고 표시하고 이 상태가 지배적으로 존재한다.

    킬레이트
    한 개의 리간드가 금속 이온과 두 자리 이상에서 배위결합을 하여 생긴 착이온을 뜻한다.
    킬레이트를 형성하는 대표적인 리간드로는 에틸렌다이아민인 EDTA가 있다.

    참고자료

    · 분석화학 제 7판/자유아카데미
    · 분석화학실험 제 5, 7판/자유아카데미
    · http://en.wikipedia.org/wiki/EDTA
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