고려대 A 일반화학실험 결과보고서 - 용해도곱 상수의 결정

소개

본 레포트를 작성한 2학기 때는 지필시험을 못 봐서 비록 A를 맞았지만 1학기때는 A+을 받았고 품질은 보장하는 자료이니 안심하고 받으세요^^

목차

1. 결과처리
2. 토의
3. 참고문헌

본문내용

그렇다면 가 크게 측정되려면

HCl의 부피가 크게 측정되어야 한다.

그렇다면 HCl의 부피가 크게 측정될 요인에 대해 생각해보겠다.
HCl의 부피는 뷰렛으로 적정했으므로 오차가 거의 없고, BTB지시약 또한 한 순간에 변했으므로 적정과정에서는 그렇게 큰 오차를 낼 가능성이 없다.

다르게 생각해 보면, HCl이 크게 측정되었다는 말은 HCl과 중화반응을 하는 OH의 농도가 진했다는 말이다. 그렇다면 OH의 농도가 짙어질 요인을 찾아보겠다.
하지만 용액 제조 과정을 살펴보면 전자저울로 NaOH의 양을 정밀하게 측정한 후 제조했으므로 이것 또한 어느 정도 이상의 오차를 낼 수 없다.

또 이번 실험의 문헌값에 관해 살펴보자면 문헌 값으로 나온 용해도곱 상수는 온도가 25℃일 때를 기준으로 하는 것인데 실험실에서 측정한 온도는 25℃ 보다 낮았다. 용해도곱 상수는 온도에 의존하므로 온도가 다르니 문헌값과 다를 수 밖에 없고, 또 수산화칼슘은 온도가 올라가면 용해도가 작아지는 물질인데, 이를 고려했을 때 온도가 내려가면 용해도가 커지면서 용해도곱 상수의 값이 결과 값에서 보여준 것처럼 문헌 값보다 커지게 된다.

참고자료

· 교양화학실, 일반화학 실험, 강의자료
· 네이버 블로그, “화학이 만들어 가는 세상”, 용해도곱 상수/ 화학평형