예비 Ethanol from Korean Rice Wine

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목차

1) 실험 목적 (글자크기 12 point, 진하게)
2) 이론 및 원칙 (글자크기 12 point, 진하게)
3) 시약 조사 및 실험 기구 (글자크기 12 point, 진하게)
4) 실험 방법 (글자크기 12 point, 진하게)
5) 참고 문헌 (글자크기 12 point, 진하게)

본문내용

1) 실험 목적 (글자크기 12 point, 진하게)
① 실험기구를 올바르게 사용하여 매뉴얼대로 실험을 행할 수 있다.
② 여과와 증류 원리를 이해할 수 있다.
③ 여과와 증류 원리를 이용하여 에탄올 추출 실험을 할 수 있다.

2) 이론 및 원칙 (글자크기 12 point, 진하게)
① 알코올의 분리
: 순수한 액체를 충분한 열로 가열하면 액체의 온도와 함께 증기압도 증가한다. 증기압이 대기압과 같아지면 액체의 내부에서 기포가 발생하면서 끓는 현상이 나타나고, 액체가 모두 기화할 때까지 액체의 온도는 일정하게 유지된다. 액체의 끓는점은 압력에 따라 달라지며, 대기압이 1기압일 때의 끓는점을 정상 끓는점이라고 한다.
그러나 끓는점이 서로 다른 두 가지 액체를 혼합한 용액을 가열하면 대부분의 경우 끓는 현상이 나타나더라도 용액의 온도는 계속 증가한다. 따라서 가열하면서 액체의 온도의 변화를 관찰하면 혼합물과 순물질을 쉽게 구별할 수 있다. 한편 혼합물을 가열할 때는 끓는점이 낮은 성분이 더 쉽게 기화하기 때문에 용액과 평형을 이루고 있는 기체에는 휘발성이 큰 성분이 액체에서보다 더 많이 들어있게 된다.
끓는점이 TbA와 TbB(TbB > TbA)인 두 가지 액체를 혼합하였을 때, 끓는점이 높은 B 성분을 더 많이 포함하고 있는 용액을 끓여서 기화시키면 끓는점에서 기체의 조성은 끓는점이 낮은 A 성분이 액체에서보다 더 많아지게 된다. 그래서 용액으로부터 기화한 기체를 모아서 다시 액화시키면 처음의 액체보다 휘발성이 큰 성분이 더 많이 들어 있는 혼합물이 얻어진다. 이러한 과정을 반복하면 휘발성이 큰 화합물을 순수하게 분리할 수 있다.

참고 자료

실험유기화학, 2003년 초판인쇄 도서출판 자유아카데미 p.36-45
유기화학 John McMurry, 2008년 초판인쇄 도서출판 대한화학교재연구회 p.69-87
일반화학 Principles of General Chemistry, 2008년 초판인쇄 도서출판 사이플러스 Science Plus p.201-216
일반화학실험(일반화학실험 교재연구회 편), 도서출판 광림사, p120-134
http://blog.naver.com/sys10040503?Redirect=Log&logNo=110083708798
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http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1104630&mobile&categoryId=200000463
http://blog.naver.com/daeun4452?Redirect=Log&logNo=100157322847
http://blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=4leef&logNo=100127244706
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