산과염기의관계

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산과 염기의 관계 레포트

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본문내용

1. 제목(Title)
산과 염기의 관계

2. 개요(Abstract)
산 및 염기 표준용액의 제법을 알고 산 - 염기 적정의 원리를 이해한다. 또한 산 염기를 페놀프탈레인 지시약으로 판단하고 중화점을 찾으며 이 반응(Hcl + NaOH -> NaCl + H2O)으로 물이 생성됨을 알 수 있으며 PH에 따라 물의 생성량의 차이를 알 수 있다.

3. 서론(Introduction)
산과 염기의 관계를 알고, 반응 할 경우 물이 생성됨을 안다.
산은 PH가 7 이하인 용액을 말한다. PH가 작을수록 산성이 강한 것이다. 산에는 수소이온(H+)이 있어서 산을 띈다.
염기는 PH가 7 이상인 용액을 말한다. PH가 클수록 염기성이 강한 것이다. 염기에는 수산화이온(OH-)이 있어서 염기를 띈다.
이 실험은 일반적인 실험으로 페놀프탈레인으로 PH가 7이상, 이하만 판단하는 실험으로 그치지 않고 물의 생성량을 알아본다.
이 실험으로 산, 염기의 확인 방법을 알고, 산이 염기와 반응하여 물을 얼마나 생성하는지 PH가 보다 더 높고 낮은 산염기와 반응하여 물의 생성량의 차이를 알아본다.

<중 략>

4) 중화 반응 - 물의 생성
1) 약산 - 강염기
H₂CO₃ + 2NaOH = 2H₂O + NaCO₃
탄산 0.1M, 100ml
수산화나트륨 0.1M 200ml
계산하면 PH = 11.724로 염기성, 페놀프탈레인 지시약 붉은색
물의 계산 질량 = 64g
물의 실제 질량 = 63.5g
2) 강산 - 강염기
HCl + NaOH → H₂O + NaCl
염산 0.1M, 100ml
수산화나트륨 0.1M 100ml
계산하면 PH = 7로 중성, 페놀프탈레인 지시약 무색
물 계산 질량 32g
물 실제 질량 31.2g

참고자료

· 1) 김대유 등, “화학일반시험”,과목노트 단국대 토목공학과, 2010
· 2) 대한화학회 저, 2011.02.28, 일반화학실험, 대한화학회, 산-염기 지시약의 작용 원리
· 3) “산 - 염기 적정실험” 네이버 블로그
· http://blog.naver.com/go3952?Redirect=Log&logNo=80061580221
· 4) “루이스의 산과 염기” 다음 블로그
· http://blog.daum.net/go_a_head_yocandoit/28
· 5) “표준 용액의 제조” 네이버 블로그
· http://blog.naver.com/szmiracle_?Redirect=Log&logNo=50110799668