완충용액 만들기 및 pH측정

소개

완충용액 만들기 및 pH측정

목차

없음

본문내용

실험목적
완충용액의 기본 개념을 알고, 완충용액을 만들어 각각의 pH를 측정하고 실제 pH값과 비교해본다.
실험원리
(이론)

1. pH
용액의 pH는 수소농도 역수의 대수이다.
pH = log
여기서 [H?]는 H?의 몰농도(M)이다. 순수한 물은 25℃에서 10??M의 H?를 갖고 있어 pH는 7이 된다. 높은 농도의 H?를 갖는 용액은 낮은 pH를 갖게 되고 낮은 H?농도는 반대로 높은 pH를 갖게 된다. 즉 10?²M의 H?를 갖는 용액은 pH가 2가 되는 반면에 10??M의 H?를 갖는 용액의 pH는 10이다. 따라서 산성용액의 pH는 7보다 작고 염기성 용액의 pH는 7과 14사이다.

<중 략>

실험에서 pH 미터기와 pH시험지를 사용하였을 때 조금씩 pH값의 차이가 나는 것을 알 수 있다. pH 미터기의 경우 직접전위차법을 이용하여 용액속의 수소이온 농도를 분석하는 장치이므로 용액의 수소이온 분포를 통해 pH를 비교적 정확하게 측정할 수 있다. 그러나 pH 시험지의 경우 지시약을 여과지에 침투시켜 건조하여 만든 것으로, pH 시험지에 용액을 묻혔을 때의 변색도를 눈으로 비교하여 pH를 판정하기 때문에 아주 정확한 pH측정에는 어려운 면이 있는 것 같다.
또한 지시약을 사용하여 pH를 측정해 보았는데, 지시약은 주변의 pH가 변화함에 다라 자신의 색이 변화하기 때문에 지시약을 이용하면 대략 그 용액의 pH를 알 수 있다. methyl red 지시약은 4.2~6.3까지 변색범위 이며 산성에서는 적색을, 염기성에서는 황색을 띈다.

참고자료

· -박인국 / 『생화학 길라잡이』/ 라이프사이언스 / p.58-61 / 2006.2.10
· -박인국 / 『생리학』/ 라이프사이언스 / p.19-20 / 2004.8.26