분석 EDTA 예비 레포트

소개

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목차

없음

본문내용

실험제목
EDTA

실험목표
EDTA의 정의와 EDTA 적정법을 안다.

이론 및원리

EDTA 는 분석화학에서 지금까지 가장 많이 알려진 킬레이트제이다. EDTA 접혹은 간접적인 연속반응으로 주기율표의 거의 대부분의 원소들을 분석 할 수 있다. EDTA는 육양성자계로 H6Y2+로 표현한다. 각각의 수소원자들은금속-착물을 형성할 때 떨어진다. pH10.24이하에서는 대부분의 EDTA가 양성자화되고 금속이온과 결합하는형인Y4-로 존재하지 않는다.
중성의 EDTA는 사양성자성으로 화학식은 H4Y이다. 보통시약은 이나트륨염인 Na2H2Y 2H2O 이며 80도에서 가열하면 이수화조성을 가지게 된다.
금속과 리간드의 반ㄴ응에 의한 평형상수는 평형상수 ,Kt 혹은 안정도상수:

EDTA의 착물형성상상수가 크고 금속이온의 양하전이 클수록 커지는경향이 있다. Kf의 정의는 Y4-화학종과 금속이온과의 반응에 국한한 평형상수이다. 낮은 pH에서대부분의 EDTA는 Y4-이 아닌 양성자화된 형태의 하나로 있다.


EDTA 적정곡선
금속을 EDTA로 적정하는 동안 변화하는 금속 이온의 농도 계산 (적정곡선 p[M] vs. VEDTA)
적정반응 Mn+ + EDTA ⇌ MYn-4
K `f= α Y4 - K f

영역 1: 당량점 이전
가해 준 EDTA는 모두 반응하여 없어지므로 남아 있는 Mn+ 의 농도만 계산하면 된다. MYn-4 의 해리는 무시한다.

영역 2: 당량점에서
이 용액은 순수한 MYn-4를 녹인 용액과 같다고 할 수 있다. 이것이 약간 해리하여 소량의 Mn+를 만든다. 이 반응에서 [Mn+]와 [EDTA]는 같으므로 평형을 이용하여 푼다.
MYn-4 ⇌ Mn+ + EDTA K= 1 / K `f

참고자료

· 최신분석화학2 김강진외3 자유아카데미 2004.2.25p.270-287