[A+] 평형 상수와 용해도곱 상수의 결정 / 실험보고서 / 공통이온효과 / 르샤틀리에의 원리 / 실험기구 / 시약 / 실험방법 / 참고사항

소개

실험보고서입니다.
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목차

1. 서 론

2. 실험 기구 및 시약

3. 실험 방법
실험 A. 평형 상수의 결정
실험 B. 용해도곱 상수의 결정

4. 참고 사항

본문내용

1. 서 론

반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작한다. 그러나 이런 반응은 언제까지나 진행되지 않고, 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 것처럼 보이는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다. 이런 평형 상태에서는 반응물이 소모되지도 않고, 생성물이 더 이상 만들어지지도 않아서 겉보기에는 아무런 화학 반응이 진행되고 있지 않은 것처럼 보인다. 그러나 실제로는 생성물이 만들어지는 정반응과 생성물이 다시 반응물로 되돌아가는 역반응이 정확하게 같은 속도로 일어나기 때문에 겉보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 것이다.
화학 반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형 상수(equilibrium constant)로 나타낼 수 있다. 평형 상수(equilibrium constant)로 나타낼 수 있다. 평형 상수는 온도에 따라 다른 값을 갖지만, 처음에 넣어준 반응물의 양에 따라서 달라지는 않는다.

<중 략>

실험 B. 용해도곱 상수의 결정
1) 깨끗하게 씻어서 말린 100 mL 비커 4개에 각각 증류수, 0.10 M, 0.050 M, 0.025 MNaOH 용액을 25 mL 눈금 실린더로 50 mL씩 넣는다.
2) 각 비커에 시약주걱으로 반 정도의 수산화 칼슘 고체를 넣고 10분간 잘 저어서 평형에 도달하도록 한다.
3) 각 비커의 용액을 뷰흐너 깔때기를 이용해서 감압해서 거르고, 거른액을 따로 보관한다.이 때 거른액이 묽혀지면 안 된다는 점에 유의하고, 각 용액의 온도를 기록한다.
4) 거른액 25 mL를 눈금 실린더로 취해서 100 mL 삼각 플라스크에 담고, 페놀프탈 레인 지시약 2~3 방울을 가한 다음에 0.10 M HCl 표준 용액으로 적정한다.

참고자료

· 줌달의 일반화학 / Zumdahl 저 화학교재연구회 역 / 사이플러스