금속의_부식속도측정_보고서

소개

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목차

1. 목적

2. 이론적 배경

3. 실험방법

4. 실험결과

5. 고찰 및 결론

6. 참고문헌

본문내용

1. 목적
① 분극과 부식전위의 개념을 파악하고 분극곡선을 통하여 금속의 용액에서의 부식반응을 이해한다.
② 분극실험의 결과값을 이용하여 Rp값과 icorr을 구한다.
③ 작은 진폭의 교류전압에 따라 나타나는 시편의 반응 전류를 통해 전기화학적 기본인자들의 구성을 알아본다.

2. 이론적 배경
부식 속도에 관해..
부식은 전기화학적 반응의 결과이므로 그 속도는 단위시간당 전하흐름의 속도, 전하의 흐름속도인 전류로 표현할 수 있다. 분극은 전류의 흐름에 의해 전극의 전위가 평형전위로부터 증감하는 현상으로서 분극을 발생시키는 요인에 따라 활성분극, 농도분극, 저항분극으로 분류된다.
부식속도 측정법에는 타펠 외삽법(동전위분극),선형 분극법, 및 임피던스법과 같은 전기화학적인 방법과 부게감량법과 용액분석법 등의 비전기화학적 방법이 있다. 전기화학적 방법에는 부식전위 근처에서는 전위와 전류사이에 선형적인 관계가 존재한다는 분극의 특성을 이용하여 분극량을 조정하여 전류의 크기를 측정하는 방법이. 측정된 부식속도는 전류 밀도로 표시되게 된다.

1) 동전위 분극
부식전위 : 물의 존재 하에, 금속에서는 국부적인 불균일 구조 때문에 전기화학적으로 전위분포에서 불균형을 발생하고, 국부전지가 형성되며, 방식이 진행된다. 국부전지의 음극부에서는 금속이 전자를 방출한다. 한편 양극부에서는 음극부로부터 흘러나온 전자에 의해 수소이온이 환원된다. 그때에 흐르는 방식전류에 의해 음극, 양극이 각각 분극 된 후 양극 간에 생기는 전위차를 부식전위라고 부른다.
분극 η 는 평형반전지전위 e0로부터의 전위변화 E-e0이며 표면에서의 반응속도에 의해서 야기된다. 음극분극의 경우, 전자가 금속 표면으로 공급되어져 반응속도가 느려지게 되며 표면에 축적된 전자들로 인해 표면전위 E는 평형반전지 e보다 더욱 -방향에 있게 된다. 따라서 음극분극은 정의에 의해서 부(-)이다. 한편 양분극의 경우에는 전자가 금속 표면으로부터 제거되어지며 따라서 표면에 전자결핍 현상이 발생하게 된다. 표면 반응에 의한 전자의 방출은 느리며 표면전위 E는 평형반전위 e0보다 더욱 +방향에 있게 된다. 즉 양극분극은 정의에 의해서 정(+)이다.
분극은 두 가지 형태 즉 활성화 분극과 농도분극으로 나누어지게 된다.

참고자료

· http://blog.naver.com/solumix?Redirect=Log&logNo=16222928
· http://cafe.naver.com/energyvilage.cafe?iframe_url=/ArticleRead.nhn%3Farticleid=635&