화학전지와 전기화학적 서열

소개

전지와 전기화학적 서열에 관한 결과레포트입니다.

목차

1. 목적

2.원리

3. 기구

4. 시약

5. 실험방법

6.실험데이터와 결과

7. 토의

본문내용

1.목적
전지의 원리를 알아보고 두 가지 금속이온의 전기화학적 서열을 확인한다.
2.원리
(1)환원전위
일반적으로 표준수소전극의 전위 E를 0.00V라고 정의하고 다른 전극과 표준수소전극을 연결한 전지에서 얻은 전위차를 그 전극의 환원전위라고 하고 25℃에서 측정한 환원전위를 표준환원전위라고 한다.
(2)농도차 전지
아연판을 이용한 각각 1.00M과 0.001M농도의 질산염 수용액 하에서의 농도차 전지를 보면 이때 반응은 양 전극의 농도가 같아지려는 방향으로 진행된다.
3.기구
아연구리 금속판, 50ml비커 4개, 디지털 전압계, 전선, 집게2개, weighing papers
4.시약
각 금속의 1.00M질산염용액 20ml,0.01M,0.001M Zn(NO3)2 용액 각 20ml, KCl 포화용액
5.실험방법
(1)전기화학적 서열
-아연구리 두가지 금속 조각을 사포로 문지른다.
-각 금속의 질산염용액 20ml를 취해 50ml비커에 준비해 두 종류의 금속을 차례로 담가 화학반응이 일어나는가를 살피고 각 금속들 간의 산화력 세기를 비교한다.
(2)화학전지
-아연구리 두가지 금속판을 각각의 금속 질산염 20ml를 취해 비커에 준비하고 금속판을 넣는다.
-두 비커를 염다리로 연결한다.
(3)농도차 전지
-농도가 0.01M 0.001M인 질산아연 수용액을 아래와 같이 전지를 만들어서 전위차를 측정한 후 계산값과 비교한다.

참고자료

· 없음