화학전지(결과보고서)

소개

화학전지(결과보고서)

목차

1. 요 약

2. 서 론

3. 기본적 이론(Basic Theory)

1) 화학 에너지
2) 화학전지
3) 전압의 계산

4. 실험시약 및 장치

1) 실험 시약
2) 시약의 성질
3) 실험 장치

5. 실험 방법

6. 실험결과 및 분석

7. 기호(Notation)

8. 참고 문헌

본문내용

1. 요 약
산화, 환원 반응에 동반하는 전자의 흐름을 이용하여 만들어진 전자의 기본원리를
이해하고 전지의 전위치와 산화, 환원반응의 평형상수 등과의 관계를 알아보았다.
아연전극, 철전극을 1M 질산아연 및 1M 질산구리 용액에 넣고 염다리로 연결시켜
두 전극 사이의 전압을 측정하고, 1M 질산아연을 0.1M 질산아연으로 교체하여 전압
을 비교하였다. 1M 질산아연용액을 사용하였을때 전압은 10.3 ACV로 측정되었고,
0.1M 질산아연용액을 사용하였을때의 전압은 11 ACV로 측정되었다.
2. 서 론
이온으로 되려는 경향(이온화경향)이 다른 두 금속을 전해질 용액에 꽂고 두 금속을
도선으로 연결하였을때 전류가 흐르는 것을 직접 실험하면서 산화, 환원 반응의 원리를
이해하고, 측정된 전압을 전력에 관한 이론식에 대입하여 전해질용액의 농도가 전압
측정에 어떤 변화를 줄 수 있는지 실험하였다. 이번 실험을 통하여 산화, 환원반응과
화학전지의 총체적 원리를 이해를 하려 한다.

<중 략>

(1) 질산염
일반식은 M(NO3)n(M은 n가의 양이온)로 표시된다. 예를 들면, 질산칼륨 KNO3, 질산철
Fe(NO3)2 등이다. 양이온으로는 대부분의 금속이온, 암모늄이온 NH4+ 및 그 유도체인 많은
유기염기 등이 알려져 있다. 일반적으로 금속 그대로, 또는 금속의 산화물 수산화물 탄산염
등을 질산에 녹이면 생긴다. 예를 들면, 알칼로이드 등과 같은 복잡한 유기염기와의 염을
제외하면 거의 모두 물에 녹는다. 보통 알칼리금속염 바륨염 은염(銀鹽) 납염 등은
결정수를 갖지 않으나, 이 밖의 것은 수용액에서 결정시키면 4수화물(水化物) 6수화물
9수화물 등을 얻을 수 있으며, 무수물(無水物)은 얻기 어렵다. 양이온에 착색의 원인이 없으면
결정은 일반적으로 무색이다. 수화물을 가열하면 무수물은 생기지 않고, 염기성인 질산염,
또는 다시 분해하여 산화물이 된다.

참고자료

· 서정목 박균영 이철호 강태원 김동선 김진현 최재환, 화학공학실험, 공주대학교
· http://cafe.naver.com/jongroinf.cafe?iframe_url=/ArticleRead.nhn%3Farticleid=2398
· http://100.naver.com/100.nhn?docid=144029
· http://100.naver.com/100.nhn?docid=144040