다니엘전지report

목차

Ⅰ. 실험제목

Ⅱ. 목 적

Ⅲ. 준 비 물

Ⅳ. 이론적 배경
1. 다니엘 전지
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 반응식
4. 전지의 표시법
5. 염다리
6. 0.5M CuSO4 제조
7. 각몰 농도의 ZnSO4 제조
8. Nernst Equation

Ⅴ. 방 법

Ⅵ. 결 과
1. 전체 반응식
2. 이론값, 실험값 구하기
3. 상대오차
4. 그 래 프
5. 염다리(salt bridge)의 종류와 역할
6. EMF series와 Galvanic Series 설명과 차이점

Ⅶ. 고 찰

본문내용

Ⅰ. 실험제목 : 다니엘 전지

Ⅱ. 실험목적
다니엘 전지의 특성과 원리를 이용하여 전지를 만들어보고 ZnSO4 몰량 변화에 따른 기전력차를 알아본다.

Ⅲ. 실험 준비물
Cu Plate, Zn Plate(5×7㎝), 0.5M CuSO4, 0.05M～0.3M ZnSO4, 5% HCl, 염다리-킴테크 킴와이프스, 비이커, Sand Paper(#1200), Voltammetry 전압계, 전자저울

Ⅳ. 이론적 배경
1. 다니엘 전지
다니엘이 1836년 발명한 1차전지로 황산아연 용액 속에 넣은 아연을 음극, 황산구리 용액 속에 넣은 구리를 양극으로 하며 두 용액을 염류(鹽類) 용액으로 이어서 만든 전지이다. 전지로서의 구성은 (＋)Cu｜CuSO4｜ZnSO4｜Zn(－)이며, 회로를 닫으면 양극에서 Cu2+＋2e- →Cu, 음극에서 Zn→Zn2+＋2e-(e-는 전자)의 반응이 일어나 전류가 흐르는데 기전력은 1.10 V 정도이다. 비교적 장시간 쓸 수 있고, 전압의 동요나 불쾌한 기체의 발생이 없으므로 이전에는 전신용 전원으로 많이 이용되었으나, 현재는 사용되지 않고 있다. 이 전지처럼 금속 M1, M2와 각각의 염 M1X1, M2X2를 M1｜M1X1｜M2X2｜M2 형으로 배치한 전지를 다니엘형 전지라고 한다.

2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 반응식
(1) 산화 반쪽 반응 : Zn(s) ---> Zn2+(aq) + 2e- (양극)
(2) 환원 반쪽 반응 : Cu2+(aq) + 2e- ---> Cu(s) (음극)
(3) 전체 반응 : Zn(s) + Cu2+(aq) ---> Zn2+(aq) + Cu(s)

4. 전지의 표시법
Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+ | Cu(s)
이 표시법에서 산화 전극(anode)은 언제나 왼쪽에 쓰고, 환원 전극(cathode)은 오른쪽에 쓴다. 그리고, 좌우의 끝은 전극의 극판을 의미하며, 하나의 수직선은 서로 다른 두 상(phase)의 경계면을 의미하고, 두 개의 수직선은 염다리로 연결되어 있음을 나타낸다.

참고 자료

없음