[일반화학실험 결과Report] 산과 염기로부터 수소기체 만들기

소개

일반화학실험 결과레포트 입니다.
정말 열심히 하였습니다
보시고 많이 도움되었으면 좋겠습니다 ^^
감사합니다ㅎ

목차

1. Principle
2. Introduce
3. Principle & Theory
4. Appartus & Reagents
5. Procedure
6. Result
7. Discusstion & Feeling

본문내용

3. Principle&Theory

(1) 아레니우스의 산과 염기
산과 염기는 각각 공통적인 특성을 가지는 화합물이면서도 이 두 가지 물질이 만나면 상대물질의 특성을 잃어버리게 하는 성질을 가지고 있다. 산은 신맛을 가지고, 리트머스의 색을 붉게 변화시키며, 금속과 반응하여 수소기체를 발생시킨다. 염기는 쓴맛을 가지며 미끈미끈한 촉감을 나타내고 리트머스의 색을 푸르게 변화시킨다. 산에 염기를 가하면 산의 성질이 점점 약해지다가 중성을 거쳐 염기성을 나타낸다. 염기에 산을 가할 때 도 마찬가지로 염기의 성질이 점점 약해지다가 중성을 거쳐 산의 성질을 나타낸다. 이러한 특성을 나타내는 까닭을 아레니우스는 다음과 같이 풀이하였다.
산은 물에 녹아 수소이온을 내어 놓는데 이 수소이온이 산의 성질을 타나내게 한다.

염기는 물에 녹아 수산화 이온을 내어 놓는데 이 수산화 이온이 염기의 성질을 띤다.

이와 같이 물에 녹아 수소이온을 내어놓는 물질을 산, 물에 녹아 수산화 이온을 내어놓는 물질을 염기라고 주장한 학설이 아레니우스 산, 염기라고 한다.

(2) 브뢴스테드 - 로우리의 산과 염기
산과 염기를 정의하는 방법 가운데 하나로 주로 좁은 의미의 산과 염기를 정의할 때 쓰인다. 브뢴스테드의 산염기설에 따르면 모든 산-염기 반응은 항상 짝을 이루며 일어나는데, 이때 분자들은 서로 수소이온을 주고받는다. 브뢴스테드는 반응을 할 때 수소이온을 주는 분자를 산, 수소이온을 받는 분자를 염기라고 한다. 수소이온은 양성자 하나로 되어있으므로 산을 양성자 주게, 염기를 양성자 받게 라고도 한다. 브뢴스테드의 산염기설은 산과 염기를 양성자 교환을 바탕으로 설명하기 때문에 용매의 특성에 관계없이 산과 염기를 정의할 수 있어 편리하다.
브뢴스테드의 산과 염기는 상대적 개념이다. 그래서 반응식에서 특정한 산에 대응하는 특정한 염기가 항상 존재한다. 이를 짝산 - 짝염기 (Conjugate Acid-base Pair) 라고 한다.
예를 들어 아세트산()의 용해 반응식을 보면 다음과 같다.

참고자료

· 없음