고온고압에서 사용 가능한 이리듐 pH 전극의 제조

소개

고온고압에서 사용 가능한 이리듐 pH 전극의 제조

목차

없음

본문내용

1．서 론

1-1. 연구 목적

수소이온농도, 즉 pH는 용액의 산도 혹은 알칼리도를 나타내는 적도로써 화학 및 생물학적 반응에서 매우 중요한 의미를 가지며 이 pH의 크기에 따라서 반응의 진행속도 및 상태가 좌우된다. 이러한 pH를 측정하는데는 비색법, 전도도법, 전위차법 등이 있다. ‘고온고압에서 사용 가능한 이리듐 pH 전극의 제조’는 전극을 제조하여 기준전극을 이용하여 전위를 측정할 것이다.


1-2. 연구 내용

본 연구에서는 먼저 pH측정의 기초로써 pH의 원리적 이론을 조사하여 정리 분석하고, 공부한 내용을 바탕으로 이리듐 전극제조와 전극 안정성 평가를 여러 차례 걸쳐서 시행한 후 실험을 진행할 것이다.
이 실험에 앞서서 먼저 기초 법칙들과 이론을 알아야 하는데 pH의 전기적인 결정은 본래갈바니 전지의 기전력 측정에서 quasi--thermodynamic상수를 구하는 것이다. 그것은 실험적인 pH의 크기와 한계를 충분히 이해하기 위해 열역학적 개념의 견해에서 전지 과정의 고찰이 필요하다. pH측정의 이론과 실행을 이해하는데 필요한 기전력측정의 기본적인 법칙과 전기분해 용액들의 열역학을 알아야 한다.
먼저 가역전지와 전위에서 화학전지란 cellreaction이라 불리우는 산화-환원 과정이 일어나서 화학적 에너지가 전기적 에너지로 변환 되는 것을 말한다. 전위는 전지의 반응에서는 반드시 전자를 주는 환원제와 전자를 받는 산화제가 있어야 하며 각각의 반쪽 반응은 비활성 전극을 용액에 담그었을 때 일정한 전위를 발생하게 된다. 기전력은 전지에서 두 전극의 전위차를 간단히 전지의 포텐셜(cell potential) 또는 전압이라고도 하는데, 정확히는 포텐셜의 차이인 것이다. 특히, 평형상태에서의 전위차를 기전력(electromotiveforce,emf)이라 한다. 표준 전극 전위란 반응에 관여하는 물질이 모두 표준상태(활동도=1)에 있을 때의 전위를 표준전극전위라고 한다. 이에 쓰인 수소 전극은 표준수소전극(SHE,NHE)라고 한다.

참고자료

· 없음