고체의 용해도

소개

고체의 용해도

목차

1. 서론
2. 실험이론
3. 실험
4. 실험결과
5 . 고찰 및 결론
6 . 참고문헌

본문내용

5 . 고찰 및 결론

이번 실험은 고체의 용해도를 여러 온도에서 측정하여 용해도 곡선을 작성해보는 실험이다. 이번 실험의 전제 조건인 이론은 일정 온도와 압력에서 순수 고체 시료가 용매에 녹는 양은 일정하다는 것이다. 이론적으로 예측할 수 있듯이 대부분의 고체가 액체에 용해되는 반응은 흡열반응이기 때문에(온도에 따라서 고체 < 액체 < 기체 로 분자의 활성화 정도가 크기 때문에 고체 상태에서 분자간 결합이 강해서 운동 에너지가 작고, 물에 용해되면 분자간 결합력이 감소하여 운동 에너지가 증가하게 된다. 즉 그열을 외부에서 흡수했다고 볼 수 있으므로 고체의 용해반응은 대부분 흡열반응이다.) 온도가 증가할수록 고체의 용해도는 증가 할 것이라고 먼저 생각하고 실험을 진행하였다.
고체의 용해도는 온도, 용매, 용액의 상태, 용질의 결정 상태에 따라 달라지기 때문에 실험 시 오차를 줄이려면 이를 잘 통제했어야 했다.
이번 실험의 처음 과정에서 고체시료를 충분히 과량으로 넣은 것은 각종고체를 물에 대해포화된 상태로 만들기 위함이다. 용해도는 어느 용매에 최대한 녹을 수 있는 양이므로 용액을 반드시 포화된 상태로 만들어야 한다. 이를 전제로 고체 시료의 용해도를 온도 변화를 주어가며 측정하였다. 하지만 실험을 진행하는 데 있어서 항온조를 사용하기 어려운 환경이여서 실험실의 온도를 20도로 가정하고 처음 측정하고, 용액을 40도, 50도가 유지되도록 적당히 가열하고 안하고를 반복하여 3개의 온도에서 용해도를 측정하였다. 이런 이유 때문에 우리는 결과값에 있어서 이론값과의 오차가 발생될 것임을 예측할 수 있었다.

참고자료

· 유만형 외 2인, 화학공학실험1, 삼광출판사, 65 ~ 67, 1995
· 기초일반화학 녹문당 화학교재편찬연구회
· Physical Chemistry Sixth edition Atkins
· http://kdaq.empas.com/dbdic/db_view.tsp?num=4020408&ps=src&pq=
· Empas백과사전(http://100.empas.com/entry.html/?i=173701&v=44l)
· Empas백과사전(http://100.empas.com/entry.html/?i=155675&v=43&Ad=Encyber)
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