[분석화학실험]EDTA를 이용한 아연(Zn)의 정량

소개

직접법으로 0.05M EDTA 표준용액을 만들고 아연의 정량을 해보는 분석화학실험입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
가. 킬레이트 적정법(Chelatometry)
나. EDTA(Ethylenediaminetetraacetic Acid) 적정의 성질
다. 킬레이트 적정 가능성
라. 킬레이트 효과
마. EDTA 평형
바. Zn의 정량
사. 아연에 대한 EDTA 적정
아. 완충용액(Buffer Solution)
자. 완충용액의 조제
차. 금속지시약 (Metallochromic Indicator).
카. Eriochrome black T(EBT) 금속지시약 조제
타. 종말점에서의 색변화
파. 킬레이트 적정법의 표준용액 조제 및 표정

3. 기구 및 시약

4. 실험 방법
가. 직접법으로 0.05M EDTA 표준용액 만들기
나. 아연의 정량

5. 주의 사항

6. 실험 결과

7. 토의 사항

8. 참고 자료

9. 참고 문헌

본문내용

1945년 G. Schwarzenbach에 의해 처음으로 창안되어 분석화학분야에서 널리 실용화되었다. 어떤 금속 지시약은 금속이온과 반응하여 정색현상을 나타내므로, 이것을 이용하여 킬레이트 표준용액으로 적정할 수 있다. 일반적으로 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속킬레이트화합물을 형성하므로, 당량점에서 금속지시약이 유리되어 본래의 지시약의 색깔로 환원되어 변색된다. 이와 같이 킬레이트 표준용액을 사용하여 금속이온을 적정하는 용량분석법을 킬레이트 적정법 또는 착염 적정법(complexmetry)이라 한다. 킬레이트 시약으로서는 주로 EDTA, NTA, CyDTA 등을 사용하여 많은 금속 이온을 직접 적정 할 수 있고, 간접법을 이용하면 , , CN- 및 SCN- 등 여러 가지 음이온도 정량 할 수 있다.

착물 형성에 기초를 둔 적정법(착물화법 적정)은 킬레이트로 불려지는 특별한 배위 화합물에 기초를 둔 다. 킬레이트는 양이온이 하나의 리간드 내에 있는 2개 또는 그 이상의 전자주개 작용기와 결합할 때 생성되는 고리착물이다. 킬레이트는 금속이온이 한 리간드내의 2개 또는 그 이상의 전자주개기와 배위결합 을 하여 5또는 6원자 의존 원자 고리를 형성할 때 만들어진다. 암모니아와 같이 단지 하나의 주개기만을 가진 리간드를 한자리 리간드라고 한다. 반면에 glycine과 같이 공유결합 할 수 있는 기를 2개 가진 것은 두 자리 리간드이다. 세자리, 네자리, 다섯자리, 여섯자리 킬레이트 시약도 알려져 있다.

참고자료

· 1.1. Fundamentals of Analytical Chemistry 8th Ed. by Douglas A. Skoog, p.449～470
· 1.1. Quantitative Chemical Analysis 7th Ed. by Daniel C. Harris, p.228～250