[일반화학 및 실험] solution making

소개

일반화학 첫 실험의 레포트였습니다 A+받았구요 계산과정 자세히 적혀있습니다.

몰(mole)이란 아보가드로수에 의해서 표시되는 양은 너무 중요해서 몰(mole)이라는 특별한 명칭이 주어져 있다. 1몰은 무엇이든 간에 6.022×1023개만큼의 품목을 의미한다.
H원자 1몰 = 6.022 × 1023개의 H 원자
O원자 1몰 = 6.022 × 1023개의 O 원자
H2원자 1몰 = 6.022 × 1023개의 H2 원자
H2O원자 1몰 = 6.022 × 1023개의 H2O 원자
전자 1몰 = 6.022 × 1023개의 전자

1몰은 입자의 정해진 개수뿐만 아니라 화학식(O, O2, H2O, NaCl...)으로 나타내어진 물질의 정해진 질량을 나타내고 있다. 일반적으로 몰당그램수(g/mol)로 표시되는 몰질량(M)의 값은 화학식내 원자의 질량들의 합으로 화학식량과 같은 것이다.

목차

1. experimen
2. Introduction
3. material
4. method
5. result
6. discussion

본문내용

두 번째 HCl의 노르말 농도를 구하였다.
위의 문제와 달리 밀도와 농도를 주어졌지만 역시나 마찬가지로 우선 몰농도를 구한 다음 HCl의 수소이온의 개수인 1을 곱해주면 노르말 농도를 구할 수 있다.
밀도와 농도가 주어졌지만 이것 또한 몰농도를 구할 수 있다. 왜냐하면 밀도와 농도와 주어진 HCl의 부피를 이용해 시약의 질량을 구할 수 있기 때문이다. 따라서 시약의 질량이 구해지면 시약의 질량과 몰 질량을 이용해 시약의 몰수를 알아낼 수 있다. 또한 주어진 총 부피를 L단위로 구해준 다음 위의 문제들과 같은 방법으로 몰농도는 1L 용액 속에 녹아 있는 용질의 몰수로 정의한다는 방식에 의해 구하면 1몰농도가 나오게 된다. 하지만 노르말 농도를 구하라고 했으므로 수소이온의 개수인 1을 곱해주면 노르말 농도는 1mol/L가 된다.

세 번째 H2SO4의 부피를 구하였다.
앞에 나온 문제들과는 달리 부피를 구하라고 했지만 역시나 위에서 푼 문제들과 같이 노르말 농도를 구하는 방식으로 해결할 수 있다.
먼저 노르말 농도가 1mol/L라고 했으므로 몰농도가 1/2mol/L임을 알 수 있는데, 이것은 수소이온의 수가 2이므로 n=2가되어서 N=M/2가 되는 것이다.
이제 몰농도를 알았으니 주어진 밀도와 농도와 몰 질량 그리고 주어진 총 부피를 이용하여 H2SO4의 부피를 구 할 수 있다. 우리는 H2SO4의 부피를 x라고 두자. 그러면 H2SO4의 부피 x와 밀도 그리고 농도를 이용하여 H2SO4의 질량을 알 수 있게 된다. 그러면 이제 위의 문제들과 똑같아 진다. 질량과 몰 질량을 이용하여 몰수를 알 수 있으며 주어진 총 부피를 L단위로 변환한 다음 이 두 가지를 위의 문제들과 같이 1L 용액 속에 녹아 있는 용질의 몰수로 정의한다는 방식에 의해 풀어주면 x=27ml가 나오게 된다.

이렇게 해서 우리는 solution과 buffer을 만들 수 있었고 이 실험을 통해 몰 질량과 질량 총 부피가 주어졌을 때의 몰농도와 노르말 농도를 구하는 방법, 밀도와 농도 몰 질량 총 부피가 주어졌을 때 노르말 농도와 몰농도를 구하는 방법을 정확히 알 수 있었으며 1L 용액 속에 녹아 있는 용질의 몰수로 정의하는 몰농도와 물질의 반응과 관련된 전자의 몰 수 또는 수소이온이나 수산화이온의 몰수를 기준으로 하는 단위(당량)을 사용하여 계산하는 농도인 노르말 농도의 개념도 정확히 알 수 있었다.

참고자료

· 일반화학 군자출판사 류재현
· 일반화학2판 화학교재편찬위원회 청문각