순수한 액체의 증기압 측정

소개

순수한 액체의 증기압 측정 실험 레포트입니다.

목차

1. 목적 Object

2. 요지 Summary

3. 이론 Theory

4. 시약, 기구, 장치 Reagents, Instruments, Apparatus

5. 실험 방법 ․ 과정 Procedure

6. 계산 (Calculation)

7. 고찰 (Discussion)

8. 결과 (Result)

9. 기호 (Nomenclature)

10. 인용문헌 (References)

본문내용

1. 목적 Object
․ 액체의 증기압을 동적인 방법을 통해서 약 300 mmHg에서 760 mmHg의 범위에 걸쳐서 측정하고, 증기압 자료로부터 평균증발열을 계산한다.

2. 요지 Summary
․ 압력이 높아짐에 따라 끓는점도 높아진다는 것을 알 수 있다.
․ Clausius - Clapeyron 식에 대해 알아보고, 실험을 통해 순수한 액체의 증기압을 측정하는 방법을 배우게 된다.

3. 이론 Theory
증기압 (vapor pressure) 이란, 액체 또는 고체에서 증발하는 압력으로, 증기가 고체나 액체와 동적평형상태에 있을 때의 포화증기압을 말한다. 같은 물질이라도 온도가 높아지면 증기압이 높아진다. 건습구습도계를 사용하여 계산하면 증기압을 알 수 있다.
증기장력이라고도 하며 증기가 고체 또는 액체와 평형상태에 있을 때의 포화증기압을 말한다. 액체 표면에서는 끊임없이 기체가 증발하는데, 밀폐된 용기의 경우 어느 한도에 이르면 증발이 일어나지 않고, 안에 있는 용액은 그 이상 줄어들지 않는다. 그 이유는 같은 시간 동안 증발하는 분자의 수와 액체 속으로 들어오는 기체분자의 수가 같아져서 증발도 액화도 일어나지 않는 것처럼 보이는 동적평형상태가 되기 때문이다. 이 상태에 있을 때 기체를 그 액체의 포화증기, 그 압력을 증기압(포화증기압)이라 한다. 개방된 용기 속에 있는 액체가 증발을 계속하는 것은 액체와 접하는 물질이 포화증기압에 이르지 못하기 때문이다. 이것은 고체도 마찬가지인데, 나프탈렌 등과 같은 물질은 상온에서도 이 현상이 뚜렷하게 나타난다. 증기압은 같은 물질이라도 온도가 높아짐에 따라 더욱 커진다.

참고자료

· ① 참고문헌
· 물리화학실험, 대한화학회, 문운당, p.32~37, 2006
· 김학준, 화학공학개론, 문운당, 2000.
· 대학화학교재연구회, 일반화학, 삼경문화사, 2005.
· ① http://100.naver.com/100.nhn?docid=96425
· ② http://preview.britannica.co.kr/bol/topic.asp?article_id=b20j0413a
· ③ http://100.naver.com/100.nhn?docid=844213