순수한 액체의 증기압 측정

목차

1. 요약
2. 서론
3. 이론
① 증기압
② 끓는점
③ 증발량
④ 증발열
⑤ Clausis-Clapeyron식
4. 실험 장치 및 방법
① 실험 장치
② 실험 방법
5. 실험결과 및 분석
6. 결론

본문내용

1. 요약
- 이 실험은 0 - 760mmHg 압력 하에서 동역학적 방법(dynamic method)으로 물의 증기압을 측정하는 것이었습니다. 평균 증 발열은 증기압 데이터로 계산할 수 있었습니다. 그리고 Clausius-Clapeyron식을 이용하여 물의 증기압을 계산할 수 있 었습니다. 이 식은 액체와 기체 사이의 평형 관계를 이용하는 식으로 온도와 압력 사이의 상관 관계식입니다. 그리고 수증 기는 완전한 이상 기체가 아니므로 어느 정도 편차를 보인다 고 볼 수 있는데, 이는 Berthelot의 식을 이용한 압축 인자 (Compressibility factor)로 설명할 수 있었습니다.
실험 결과로는 압축인자는 평균적으로 0.99465 정도의 값을 보이고, 는 40.60 kJ/mol 임을 구했습니다.



2. 서론
- 온도에 따른 액체의 증기압 측정방법을 습득한다.

3. 이론
① 증기압
- 증기장력이라고도 한다.증기가 고체 또는 액체와 평형상태에 있을 때의 포화증기압을 말한다. 액체 표면에서는 끊임없이 기체가 증발 하는데, 밀폐된 용기의 경우 어느 한도에 이르면 증발이 일어나지 않고, 안에 있는 용액은 그 이상 줄어들지 않는다. 그 이유는 같은 시간 동안 증발하는 분자의 수와 액체 속으로 들어오는 기체분자의 수가 같아져서 증발도 액화도 일어나지 않는 것처럼 보이는 동적평 형상태가 되기 때문이다. 이 상태에 있을 때 기체를 그 액체의 포화 증기, 그 압력을 증기압(포화증기압)이라 한다. 개방된 용기 속에 있 는 액체가 증발을 계속하는 것은 액체와 접하는 물질이 포화증기압 에 이르지 못하기 때문이다. 이것은 고체도 마찬가지인데, 나프탈렌 등과 같은 물질은 상온에서도 이 현상이 뚜렷하게 나타난다. 증기압 은 같은 물질이라도 온도가 높아짐에 따라 더욱 커진다. 기상학에서는 대기의 전체압력 중에서 그 대기에 함유되어 있는 수 증기로부터 받는 부분압력을 증기압이라 한다. 습윤대기의 증기압 e` 는 전체압력을 P라 하고, 수증기의 혼합비를 r라 할 때 다음과 같은 식으로 구할 수 있다.
증기압은 건습구습도계를 사용하면, 건구와 습구의 차이로부터 표 또는 계산자를 사용하여 산출할 수 있다.

참고 자료

없음