생리학 13장 산염기평형

소개

생리학 13장 산염기평형

목차

1. 완충작용
2. pH의 조절기구
3. 산염기평형 이상

본문내용

산(acid)은 어떤 용액에서 H⁺를 유리하는 물질이고, 염기는 H⁺와 결합하여 용액의 H⁺농도를 감소시키는 물질이다. 체액 내에서의 산과 염기의 농도는 항상성을 유지하기 위해서는 조절되어야 한다.
체내에서는 대사작용의 결과 많은 양의 산이 생성되는데 대부분의 산은 휘발성 산(15~20 mmol/일)인 CO₂로서 허파에서 배출되다. 그 밖에 인산과 황산을 함유한 단백질, 지방 및 탄수화물은 소량이긴 하지만 비휘발성 산으로 호흡을 통해 제거되지 않기 때문에 콩팥으로 통해 배설된다.

1. 완충작용

1) 일반적인 완충작용
완충작용의 화학반응 일반식은 완충물질을 HA, 그것이 해리해서 생성하는 음이온을 A⁻로 하면, HA(약산) ⥃ H⁺(양성자) + A⁻(짝염기)로 나타낸다. 이 반응의 평행 상태에서는 []로서 농도를 나타낸다
HA의 용액에 강산을 가한 경우에는 H⁺가 증가하는데 HA가 형성되고 완충작용이 나타난다. 반대로 염기가 첨가되면 OH⁻가 H⁺와 반응해서 H₂O가 된다. H⁺의 농도를 log를 취하면, 이것이 Henderson-Hasselbalch의 식이다.

2) 혈액의 완충계
(1) 탄산-중탄산염 완충계
CO₂는 물에 용해하여 탄산 H₂CO₃가 된다.
pK`는 혀랒ㅇ에서는 6.10이다. [CO₂]는 CO₂용해상수를 s, 분압 Pco₂로 한다. s는 혈장에서 0.03이다. 세포바깥액의 다른 완충제보다 NaHCO₃완충염이 pH의 항상성을 유지하는 데 가장 중요하게 작용된다.

참고자료

· 없음