일반화학 실험보고서

소개

일반화학실험보고서 입니다
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목차

1.여러가지촉매반응
2. 과망간산법
3. 기체상수 R의 결정 및 탄산염 분석.hwp
4. 산염기
5. 생활 속의 산 염기..hwp
6. 아보가드로수 결정.hwp
7. 어는점 내림과 분자량.hwp
8. 엔탈피 변화 측정.hwp
9. 엽록소
10. 완충
11. 일반화학 결과.hwp
12. 전지
13. 지시약의 작용원리..hwp
14. 질산포타슘용해도
15. 철의 정량.hwp
16. 평형상수와 용해도곱 상수의 결정
17. 화학반응속도

본문내용

실험 토의

실험결과에서 볼 수 있듯이 반응열 , 융해열 + 중화열 값이 약간의 차이는 있지만 일치하는 것을 볼 수 있다. 하지만 어느 정도의 오차는 발생하였는데, 이러한 오차의 원인으로는

1) 반응시 발생한 열이 공기중으로 손실된다.
우리가 실험에서 사용한 열량계는 열량계 내부에서 발생한 열이 100% 안에서 보존되지 않고 외부로 열을 빼앗기게 된다. 따라서 온도 변화가 크면 그만큼 외부로부터 열을 빼앗기는 비율 또한 커지므로 온도 변화가 큰 B 번 과정이 그보다 상대적으로 온도 변화가 작은 C 와 D 과정보다 열량이 작게 나왔다.

2) 온도를 측정할 때의 오차.
우리가 온도를 측정할 때, 값이 정확히 측정되는 디지털 온도계를 사용한것이 아니라 사람 눈으로 읽어야 하는 온도계를 사용했다. 이러한 사람눈의 한계는 미세하지만 오차를 불러 왔다.

3) 이밖에도, 미미하지만, 물의 증발열을 고려하지 않아서 생기는 오차, 또한 실험 기구들의 열량 흡수, KOH의 조해성 때문에 생기는 질량증가를 고려하지 않은점 등이 오차의 원인으로 작용했다.

4. 반응 용액의 전체 부피가 같을 경우에는 사용한 반응 물질의 부피를 반응 물질의 농도 대신 사용할 수 있는 이유를 설명해 보아라.
⇨반응속도식에는 반응물의 농도로 사용하는데 용액의 부피가 같을 경우 몰농도비가 몰수비와 같으므로 몰수를 사용하고 기체의 부피비는 몰수비와 같으므로 기체는 부피비를 이용할 수 있다.

5. 반응 차수에 따라 속도 상수의 단위가 달라짐을 알아보아라.
⇨ 반응속도는 결국 M (몰농도) / sec = mol / L∙sec로 만들어야 한다.
그러므로 반응 차수가 달라지면 반응속도상수의 단위가 달라진다.
예를 들면 1차반응은 V=k〔A〕이므로 k의 단위는 1/sec가 되고, 2차반응은
V=k〔A〕〔B〕이므로 k의 단위는 L /mol∙sec가 된다.

6. 반응 A보다 반응 B와 C의 온도가 더 높았다면 결과에 어떤 영향을 미치겠는가?
⇨반응 온도가 높으면 활성화 에너지 이상을 가진 분자수가 더 많아지므로 반응속도는 빨라질 것이다. 반응 A, B, C가 같은 물질들의 반응이고. 온도 외 모든 조건이 모두 같다면 B,C의 반응속도는 A보다 빠르다.

7. H2O2 의 분해 반응에 촉매로 작용하는 물질은 어떤 것들이 있는가 알아보자.
⇨정촉매인 경우 이산화망간과 카탈라아제 효소가 있고 부촉매에는 인산이 있다.
정촉매는 활성화 에너지를 낮춰 반응속도가 빠르고 부촉매는 활성화 에너지를 높여 반응속도를 느리게 한다. 이산화망간, 카탈라아제는 과산화수소를 빨리 분해하고 인산은 과산화수소의 분해를 지연시킨다.

9.Discussion
이 실험의 결과로 그래프로 그리면 점점 가속도를 타다가 어느순간부터는 평형한 지점이 나와야 하는데 우리조는 그렇지 못했다. 왜냐하면 물질들이 화학반응을 일이키기 위해서는 우선 두 물질을 구성하는 입자들이 충돌하는데 반응이 진행될수록 반응물질의 양은 점점 감소하므로 반응하는 입자들의 충돌횟수도 적어진다. 따라서 반응속도는 느려지는데 우리조는 삼각플라스크를 일정한 속도로 흔들어 주지 못하여서 충돌이 빠르게 일어났다가 천천히 일어났다가 뒤죽박죽으로 되어서 그런 것 같다. 또 반응속도에 영향을 미치는 요인들에는 온도, 압력, 반응면적, 농도, 촉매를 들 수 있다. 이런 조건들을 다 하나로 맞추어서 실험을 해야 하는데 맟추어지지 못한 상태에서 해서 오차가 나서 이론상의 속도가 빠르게 일어나다가 평형한 지점이 나타나지 못 한 것 같다. 또 실험에서 KI가 촉매로 사용되는데 KI에 증류수를 넣고 충분히 흔든 후 과산화수소를 넣고 고무관으로 막고 실험을 해야하는데 과산화수소를 넣고 재빨리 막고 했다지만 기체가 새어나간 것 같다. 깔대기와 뷰렛의 물높이를 같게 하는 부분에서도 조작이 미흡해서 실험하기 힘들었다. KI와 증류수를 넣은 용액에 과산화수소를 넣었을때 노란색으로 변하는 것은 요오드가 생성되었기 때문이다.

*속도 법칙 (rate law)
aA + bB → cC + dD
v = k[A]m[B]n
여기서, v= 반응 속도
k = 속도 상수 (rate constant)
[A] 와 [B] = 각각 A 와 B 의 몰농도
m, n = 각각의 반응차수(reaction order)

*이번 실험에서의 적용
과산화수소를 요오드화칼륨 촉매를 써서 분해하면 산소와 물이 생성된다.
2H2O2 ------KI-------> 2H2O + O2
v = k[H2O2]m * [KI]n







*활성화 에너지 :화학반응이 일어나는 데 필요한 최소한의 에너지.

10. Reference
The Merck index

참고자료

· 없음