일반화학실험보고서 (반응열 측정 실험)

도도해
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최초 등록일
2021.03.08
최종 저작일
2020.07
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목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
1) 열역학 제 1 법칙
2) 상태 함수
3) 엔탈피
4) 반응열(2)
5) 반응열의 측정
6) 헤스의 법칙(3)

3. 기구 및 시약
1) 시약
2) 기구

4. 실험 방법

5. 실험 결과

6. 고찰

본문내용

1. 실험 목적(1):
화학 반응이 진행되면 어떤 물질이 다른 물질로 변화함과 동시에 통상 열의 출입이 수반된다. 에너지 보존 법칙을 이용하면 화학 반응에 따라 출입하는 열의 양을 측정할 수 있다.
산과 염기의 중화반응을 통해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

2. 실험 이론 :
1) 열역학 제 1 법칙 : 에너지는 한 형태에서 또 다른 형태로 변환은 되지만 창조되거나 소멸될 수 없다는 에너지 보존 법칙
2) 상태 함수 : 경로와 무관하게 초기 상태와 마지막 상태만 정해지면 일정한 성질(값)을 갖는 함수
3) 엔탈피
엔탈피의 변화 (∆H) : 일정 압력 하에서 반응이 일어날 때 계에 의해 얻거나 잃은 열량
∆H = H나중 – H처음 = q (∆H > 0 : 흡열반응, ∆H < 0 : 발열반응)
( E, P, V가 모두 상태 함수이므로 H도 상태함수 이다.)
조건 1. 일정한 외부압력 하에서 변화가 일어난다.
조건 2. 변화과정에서 PV일 외에 다른 일은 하지 않는다.
q = ∆E = P∆V
위의 조건 하에서 P는 일정하므로 ∆H = ∆E + P∆V
즉, 위의 조건 하에서 변화가 일어날 때 다음이 성립 ∆H = q
일정한 압력 하에서 PV일만 일어나는 systerm의 enthalpy 변화는 열의 형태로 전달되는 에너지의 변화량과 같다.

참고 자료

일반화학 제 7판. McMurry, et al. 서울: 자유아카데미. (2016). p405
반응열 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1098797&cid=40942&categoryId=32252
헤스의 법칙 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2321495&cid=602
(묽은) 염산 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663006&cid=62802&categoryId=62802
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